Question

1．實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl₃，可供選擇的試劑有：①M(fèi)nO₂②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液  ④濃硫酸  ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顚慉～E序號(hào)）：
A接E接C接B接D．
（2）A裝置燒瓶中反應(yīng)的方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC中所放試劑是濃硫酸．
（3）停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余．為檢驗(yàn)FeCl₃生成，并最終得到FeCl₃溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe³⁺；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，檢驗(yàn)Cl^-．
請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)步驟b中溶液不一定  （填“一定”或“不一定”）會(huì)變紅，理由是如果鐵量較多，溶質(zhì)就全部為氯化亞鐵，則加入KSCN溶液不變紅色；若要最終得到FeCl₃溶液，應(yīng)采取的改進(jìn)措施是通入足量的氯氣．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl₃，利用裝置A制備氯氣，得到氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通過裝置B和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，剩余氯氣通過裝置D吸收，防止污染空氣；
（2）A中選擇：①M(fèi)nO₂  ⑤濃鹽酸，加熱反應(yīng)生成氯化錳=氯氣和水；裝置C是吸收氯氣中的水蒸氣，用濃硫酸吸收；
（3）鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余，將管中物質(zhì)用水溶解，溶液中鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，如果鐵量較多，溶液中溶質(zhì)可能全部為氯化亞鐵或氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，如果全部為氯化亞鐵，加入KSCN溶液不變紅色，若要最終得到FeCl₃溶液，要再通氯氣，氧化氯化亞鐵得到氯化鐵溶液．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl₃，利用裝置A制備氯氣，得到氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通過裝置B和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，剩余氯氣通過裝置D吸收，防止污染空氣，裝置連接順序?yàn)椋篈ECBD，
故答案為：A；E；C；B；D；
（2）A中選擇：①M(fèi)nO₂  ⑤濃鹽酸，加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置C是吸收氯氣中的水蒸氣，用濃硫酸吸收，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；濃硫酸；
（3）鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余，將管中物質(zhì)用水溶解，溶液中鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中溶質(zhì)可能全部為氯化亞鐵或氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，如果鐵量較多，溶質(zhì)就全部為氯化亞鐵，如果全部為氯化亞鐵，加入KSCN溶液不變紅色，為得到氯化鐵溶液，需要最后通入足量的氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，得到氯化鐵溶液，
故答案為：不一定；如果鐵量較多，溶質(zhì)就全部為氯化亞鐵，則加入KSCN溶液不變紅色；通入足量的氯氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理，雜質(zhì)除雜，物質(zhì)的制備注意問題和尾氣吸收方法，裝置連接順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等．