Question

20．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題
（1）已知NaHSO₃水溶液顯酸性，原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度（用離子方程式和文字?jǐn)⑹霰硎荆?br />（2）在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl₂，其原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg²⁺的水解
（3）用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO₄溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中Fe²⁺的含量時(shí)，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式 滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 
（4）AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-（用離子方程式表示）  
（5）已知Cl₂和H₂O通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有1molCl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度；
（2）氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；
（3）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)放在酸式滴定管中；高錳酸鉀溶液呈紫紅色，依據(jù)滴入溶液顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn)；
（4）根據(jù)溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀的方向轉(zhuǎn)變，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)；
（5）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書寫方法來(lái)回答．

解答 解：（1）NaHSO₃水溶液中存在電離平衡和水解平衡HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，溶液顯酸性說(shuō)明HSO₃^-的電離程度大于水解程度，
故答案為：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
（2）氯化鎂水解顯酸性，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，氯化氫氣流中加熱防止水解，HCl氣流可抑制Mg²⁺水解；
故答案為：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg²⁺的水解；
（3）用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO₄溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中Fe²⁺的含量時(shí)，酸性KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化應(yīng)放在酸式滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，
故答案為：酸式；當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
（4）因?yàn)锳g₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以發(fā)生反應(yīng)：2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl，故答案為：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-；
（5）1molCl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放出145KJ熱量，則反應(yīng)2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）會(huì)放出290KJ的能量，即2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1，
故答案為：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析，滴定實(shí)驗(yàn)的注意問(wèn)題，沉淀轉(zhuǎn)化原理，熱化學(xué)方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．