9．下列關于化學的描述中，不正確的是（　�。�

	A．	化學是一門具有創(chuàng)造性和實用性的科學
	B．	人們可以利用先進的技術和設備在化學反應中制造出新原子和新分子
	C．	制陶、冶金及釀酒過程中，肯定發(fā)生了化學變化
	D．	化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機器等

8．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸氣，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂的瞬間，正反應速率加快，逆反應速率加快（填加快、減慢、不變、不確定）．
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1mol H₂的瞬間，正反應速率減慢，逆反應速率減慢（填加快、減慢、不變、不確定）．
（3）通過實驗測定反應速率的方法有多種，如在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應中，該反應的速率可通過出現渾濁的時間來測定．寫出KMnO₄與H₂C₂O₄反應的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

7．A是一種重要的化工原料，由A可合成多種有機物．如圖是由A合成鈴蘭醛的一種路線（部分試劑和條件未注明）：

已知：
i．R-Cl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl
ii．R₂-CHO+R₂-CH₂-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$
請回答：
（1）A的化學名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙烯由A生成B的反應類型為加成反應．
（2）E的結構簡式為．
（3）寫出G發(fā)生加聚反應的化學方程式．
（4）由H生成鈴蘭醛的反應條件及試劑是銅或銀、加熱、氧氣．
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體有21種（不考慮立體異構），請寫出其中任意一種的結構簡式．
a．苯環(huán)上的只有兩個取代基，且處于對位
b．遇FeCl₃溶液顯紫色
c．除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結構．

6．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）與陰離子（CN-）互為等電子體的兩種分子有N₂、CO．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
（4）H₃P0₄的K₁、K₂、K₃分別為7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10^-4，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₃PO₄的K₁遠大于K₂的原因是第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的H⁺．
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧越多酸性越強．
（5）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結構如圖所示．X的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹與同一個N^3-相連的X⁺有6 個．
（6）X的高價陽離子（X²⁺）在水溶液中存在離子[X（H₂O）₄]²⁺，則X²⁺與H₂O之間的鍵型為配位鍵該化學鍵能形成的原因是H₂0能提供孤對電子，Cu²⁺能接受孤對電子（或Cu²⁺有空軌道）請畫出[X（H₂O）₄]²⁺離子的結構式（用元素符號寫結構式）．

5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．
完成下列填空：
I．某工廠廢氣中含有S0₂，可將S0₂轉化為（NH₄）₂SO₄而除去．其過程為：將廢氣經初步處理，使其中0₂的體積分數為lO%（這時SO₂的體積分數為0.2%），并在400℃時以5m³/h的速率通過V₂0₅觸媒層，然后與流量為25L/h的NH₃混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體．據此回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，S0₂和0₂的物質的量之比為2：1，該資料中廢氣中SO₂與O₂的物質的量之比為1：50，原因是增大0₂的濃度，有利于平衡向生成S0₃的方向移動，提高S0₂的轉化率．
（2）進行冷卻的原因是降溫有利于生成（NH₄）₂S0₄，高溫時（NH₄）₂S0₄會分解．
（3）有資料報道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO₂全部催化氧化為SO₃這種資料報道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S0₂與0₂的反應是可逆反應，催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，故不可能使S0₂全部轉化為S0₃．
（4）如果將S0₂全部轉化為S0₃，SO₃又全部轉化成（NH₄）₂SO₄，則按題給數據計算，NH₃的每小時通入量至少應是20 L，由此可得出上述過程NH₃的利用率為80%．
Ⅱ．在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為Ca（HC0₃）₂或碳酸氫鈣．
（6）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：Ca（HS0₃）₂+0₂=CaS0₄+H₂S0₄．

4．（1）如圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結構示意圖，a處充入的物質是甲醇（寫名稱），寫出此電極的電極反應式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（2）若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液，

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）則整個電解過程中陽極發(fā)生反應的電極反應式為2Cl ^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑．

3．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．
（1）工業(yè)上可用C0₂和H₂制取甲醇，已知下列反應的能量變化圖：
則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）某化學研究性學習小組模擬用CO和H₂合成甲醇，其反應為：CO（g）+2H₂（g）
CH₃0H（g）△H＜O．在容積固定為2L的密閉容器內充人1mol CO和2mol H₂，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發(fā)生上述反應，用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	O	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率V（CO）=0.0125mol/（L•min），該溫度下平衡常數K=4，若升高溫度則K值減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）．

2．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（OH-）相等
	B．	常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
	C．	常溫下物質的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三種溶液中NH4+的濃度：②＞③＞①
	D．	等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數：N前＞N后

1．下表中對應關系錯誤的是（　�。�

A	NaCl═Na++Cl-； NH3•H2O?NH4++OH-	均屬于電離方程式
B	Ba2++SO42-═BaSO4↓； HCO3-+OH-═CO32-+H2O	均可表示一類反應
C	向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現白色沉淀	說明該溶液中一定有SO42-
D	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．PET是滌綸的主要成分，可用作飲料瓶、磁帶和膠片的片基等，其結構簡式如圖：
該高分子材料是由兩種單體通過縮聚反應制備而成，其單體的結構簡式為和．