Question

2．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c（OH^-）相等
• B． 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HCO₃、②NH₄HSO₄、③NH₄Fe（SO₄）₂：三種溶液中NH₄⁺的濃度：②＞③＞①
• D． 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N_前＞N_后

Answer 1

分析 A．Ba（OH）₂為強(qiáng)堿抑制水的電離，Na₂C0₃為強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水的電離；
B．將醋酸鈉，鹽酸兩溶液混合，二者之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，則醋酸鈉會(huì)剩余，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知識(shí)來(lái)回答；
C．碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、亞鐵離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越�。�
D．根據(jù)電荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na+）+c（H+）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸鈉溶液中離子總濃度為2[c（Na+）+c（H+）]，根據(jù)電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c（Na+）+c（H+）]，結(jié)合溶液中氫離子濃度大小判斷．NaClO發(fā)生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中，次氯酸鈉溶液中氫離子濃度小于NaCl（aq）中氫離子濃度．

解答 解：A．水的電離方程式為H₂O?H⁺+OH^-，Ba（OH）₂為強(qiáng)堿水的電離，Na₂C0₃為強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，因此Na₂C0₃溶液中水電離的c（OH^-）大，故A錯(cuò)誤；
B．原來(lái)只有醋酸鈉加入的鹽酸沒(méi)有醋酸根離子也沒(méi)有鈉離子，即n（Na⁺）=n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-），因此：①C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）；
因?yàn)轱@中性：c（H⁺）=c（OH^-）從電荷守恒可知：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）+C（OH^-），于是②C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-），因此C（Na⁺）＞C（Cl^-），然后把①代入②式，消去C（Na⁺）得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），因此得出C（Na⁺）＞C（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C．①NH₄HCO₃中NH₄⁺水解呈酸性，HCO₃^-水解呈堿性，它促進(jìn)NH₄⁺的水解；②NH₄HSO₄中HSO₄^-在水溶液中完全電離產(chǎn)生H⁺，抑制NH₄⁺的水解；③NH₄Fe（SO₄）₂中，F(xiàn)e³⁺水解呈酸性，但Fe³⁺水解產(chǎn)生H+的濃度小，它對(duì)抑制NH₄⁺的水解抑制程度小，所以三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸鈉溶液中離子總濃度為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根據(jù)電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaClO發(fā)生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中，次氯酸鈉溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），兩溶液中c（Na⁺）相同，所以．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N_前＜N_后，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，明確溶質(zhì)的性質(zhì)確定溶液酸堿性，再結(jié)合守恒思想、靈活應(yīng)用電荷守恒式、微粒守恒、質(zhì)子恒等式分析解答，注意（2）離子之間的相互影響，題目難度中等．