9．某溶液含有較多的Na₂S0₄和少量的CuS0₄，若用該溶液制取芒硝（Na₂S0₄．H₂O）．可供選擇的操作有：①加入適量H₂ S0₄溶液；②加入金屬Na；③結(jié)晶；④加入稍過(guò)量NaOH溶液；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過(guò)濾．正確的操作步驟是（　�。�

A．

②⑥③⑤

B．

④⑥③⑤

C．

④⑥①③

D．

②⑥①⑤

8．兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如表：

	NaCl	K2SO4	Na2SO4
①	0.3mol	0.2mol	0.1mol
②	0.1mol	0.3mol	0.2mol

則兩份營(yíng)養(yǎng)液中（　　）

	A．	K+的物質(zhì)的量相同		B．	Cl-的物質(zhì)的量相同
	C．	Na+的物質(zhì)的量相同		D．	SO42-的物質(zhì)的量相同

7．將10.0g NaOH固體溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，這10ml．溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

2 mol•L-l

B．

2.5 mol•L-l

C．

0.2 mol•L-l

D．

0.25 mol•L-l

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	32g SO2所含的原子數(shù)目為1.5NA
	B．	0.5molCH4含有的原子數(shù)目為2.5N：x
	C．	10g H2O含有的水分子數(shù)目為NA
	D．	0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

5．（1）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

4．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）_x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為金屬鍵．
（3）寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每個(gè)銅原子周?chē)�距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
	C．	1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
	D．	含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個(gè)Cl2氣體分子

2．甲烷的電子式是．分子式為C₅H₁₂烴的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C （CH₃）₄．

1．試回答下列問(wèn)題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式為表示為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是b
a、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
b、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c、加入少量0.1mol•L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小
d、加入小量CH₆COONa．固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）飽和氯化銨溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）濃度均為0.1mol/L的7種溶液：①HNO₃�、贖₂SO₄　 ③NaOH　�、蹷a（OH）₂
⑤CH₃COONa⑥KCl�、逳H₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫(xiě)編號(hào)）②①⑦⑥⑤③④．

20．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
	B．	向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
	C．	酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
	D．	向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O