5．（1）下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

分析 （1）常溫下屬于氧化還原反應的放熱反應，可設計為原電池，存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應；
（2）正極上發(fā)生還原反應，氧氣得到電子結(jié)合氫離子反應生成水，據(jù)此寫出正極的電極反應式．

解答 解：（1）能設計成原電池的反應通常是放熱反應，
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，為氧化還原反應，但為吸熱反應，不能設計為原電池，故A錯誤；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不屬于氧化還原反應，不能設計為原電池，故B錯誤；
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，該反應為氧化還原反應，且為放熱反應，能設計為原電池，故C正確；
故答案為：C；
（2）電極總反應為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的正極上氧氣得到電子結(jié)合氫離子生成水，其電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，
故答案為：O2+4H++4e-=2H2O．

點評 本題考查原電池的設計和燃料電池的電極反應書寫，題目難度中等，明確原電池與氧化還原反應的關系及負極發(fā)生氧化反應是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），已知加入1mol A和2mol B且達到平衡后，生成了a mol C．
（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是$\frac{100a}{3}$%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和4mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol（用含字母a的代數(shù)式表示），此時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)與原平衡相比不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入1mol C．
（4）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入m mol A和、n mol B和p mol C，達平衡后，C的物質(zhì)的量仍為a mol，除了滿足n=2m之外，還應滿足n+$\frac{1}{3}$p=2（寫一個僅關于n、p的關系式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)．某校化學興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大  （填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為完成如表實驗所選擇的裝置正確的是（　　）
選項ABCD
實驗除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體分離CCl4中的I2分離酒精和水除去CO氣體中的CO2氣體
裝置    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硝酸銨（NH4NO3 ）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥，25℃時，將1mol硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．若向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為0.1mol/L，（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol•L-1 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：（已知  氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅．方程式見下）：
[制取氨氣]→[裝有足量干燥劑的干燥管]→裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管]→[裝有足量濃硫酸的洗氣瓶]→[測定生成]
氮的體積制取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶   測定生成氮的體積
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．
乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．     請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后或停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②濃氨水、氫氧化鈉分析氫氧化鈉的作用：③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出．
（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．NaWO是漂白粉的有效成分
B．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
C．室溫下，0.1mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

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