2．甲烷的電子式是．分子式為C5H12烴的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是C （CH3）4．

分析 甲烷中由C元素和H元素構(gòu)成的化合物，其中C可以形成四對(duì)共價(jià)鍵；分子式為 C5H12 的某烴，它的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，該烷烴中只有1種H原子，故該烷烴為新戊烷．

解答 解：因碳原子的最外層有4個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，一個(gè)碳原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式為：；戊烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式，該烷烴中只有1種H原子，故該烷烴為，故答案為：； C（CH3）4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫、甲烷的電子式書寫等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
B．HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＜0
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）；△H＞0
D．Na2O（s）+H2O（l）═2NaOH（aq）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會(huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線
（5）鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇時(shí)首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽（BaCO3）．請(qǐng)寫出將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3的離子方程式BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.044（填具體數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9mol2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知NH3是能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集NH3和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系式（不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴(kuò)散，氯水的溶質(zhì)按NH3計(jì)算）（　　）
A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將10.0g NaOH固體溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，這10ml．溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．2 mol•L-lB．2.5 mol•L-lC．0.2 mol•L-lD．0.25 mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，將Na2CO3溶液、Na2SO3和NaHCO3三種溶液混合，所得混合溶液中下列關(guān)系一定成立的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，生成了1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答下列問題（寫出必要的計(jì)算過程）：
（1）寫出反應(yīng)方程式
（2）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（3）該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．制取玻璃和粗硅的同時(shí)均產(chǎn)生CO2氣體
B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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