13．有機(jī)反應(yīng)中有很多相同反應(yīng)物因溫度不同而產(chǎn)物不同的現(xiàn)象，試寫(xiě)出一例．（寫(xiě)出相應(yīng)方程式即可）CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O、2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O．

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向Na2SO4溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42-
	B．	Ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小
	C．	為減小洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀
	D．	洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好

11．根據(jù)要求填空：
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式：
（2）寫(xiě)出有機(jī)物的名稱2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）寫(xiě)出下列原子團(tuán)的電子式：①甲基 ②氫氧根離子
（4）在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．寫(xiě)出C₇H₁₆的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃（或（CH₃）₂CHCH（CH₃）CH₂CH₃）．．

10．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　�。�

	A．	鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象
	B．	氫氟酸和氫氧化鈉溶液都能溶解二氧化硅
	C．	次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色
	D．	H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率

9．（1）下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
a．量筒b．容量瓶c．托盤(pán)天平
①其中標(biāo)出使用溫度的儀器是ab（填編號(hào)）
②能夠用來(lái)量取液體體積的是a（填編號(hào)）
③用托盤(pán)天平秤取 10.4g 氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所秤取的氯化鈉的質(zhì)量實(shí)際 是9.6g
（2）指出使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）把試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，容量瓶檢查容量瓶是否漏水 集氣瓶（收集氨氣）干燥集氣瓶，托盤(pán)天平調(diào)平．

8．（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5； D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫(xiě)出元素符號(hào)：
AH，CS，EK．
②B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
③寫(xiě)出E₂C的電子式：．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度小．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是H⁺、Br^-、SO₄^2-．
④下列說(shuō)法正確的是ABD
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
	B．	達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度不變
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，v（SO2）正=v（O2）逆
	D．	為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

6．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�

	A．	1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
	B．	A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
	C．	A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物能被A的最高價(jià)氧化物的水化物溶解
	D．	A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

5．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	非極性鍵也可能存在于離子化合物中
	B．	非金屬原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
	C．	共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電
	D．	雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵

4．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)		B．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行		D．	D物質(zhì)的能量一定比A物質(zhì)的能量高