6．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物能被A的最高價(jià)氧化物的水化物溶解
D．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

分析 金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬與酸或水越容易置換出氫氣，金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，較活潑金屬能將較不活潑金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多，不能說明金屬性A＞B，如K金屬性大于Al，故A錯(cuò)誤；
B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的金屬性大于B，如Fe原子電子層大于Na，但金屬性Na＞Fe，故B錯(cuò)誤；
C．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物能被A的最高價(jià)氧化物的水化物溶解，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性A＞B，所以金屬性A＞B，故C正確；
D．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少，不能說明金屬性A＞B，如最外層電子數(shù)Li＜Ba，但金屬性Ba＞Li，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取下列元素：①Fe；②Ca；③Mg；④Ba的單質(zhì)各0.1mol，使其直接與足量的氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量都增加了7.1g．這些元素可能的一組是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）25mL 4mol•L-1 H2SO4溶液中含有的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）配制100mL 2mol•L-1 Na2SO4溶液需要稱量Na2SO428.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．中共十八大報(bào)告提出：“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”．
（1）燃煤是增加大氣PM2.5數(shù)值，形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字唬旱臍饣歉咝�、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O（g）═CO+H2．
（2）防治重金屬污染是2013年全國(guó)環(huán)保工作的重點(diǎn)．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀，離子反應(yīng)方程式為Hg2++S2-═HgS↓．
（3）工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，向含有鉻離子（Cr3+）的廢水中加入石灰[Ca（OH）2]，降低溶液的酸度．當(dāng)調(diào)節(jié)廢水的PH至8～9時(shí)，鉻離子形成Cr（OH）3沉淀而分離，其反應(yīng)的離子方程式是：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+．
（4）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)．請(qǐng)寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：3Si+2N2═Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用．
（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有AEF．
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C．用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，物品應(yīng)置于右盤
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
E．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過濾；b．結(jié)晶；c．蒸餾；d．加熱；e．分液．
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒a．
②除去CaO中混有的CaCO3d．
③分離酒精和水的混合物c．
④分離水和CCl4的混合物e．
⑤分離NaCl和KNO3的混合物b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)要求填空：
（1）寫出下列有機(jī)物的鍵線式：
（2）寫出有機(jī)物的名稱2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）寫出下列原子團(tuán)的電子式：①甲基 ②氫氧根離子
（4）在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．寫出C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3（或（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定條件下能完全溶解的是（　�。�
A．常溫下，1mol Zn與含1mol濃硫酸反應(yīng)
B．加熱條件下，1mol Cu與含2mol濃硫酸反應(yīng)
C．常溫下，1mol Cu與含4mol濃硝酸反應(yīng)
D．加熱條件下，1mol MnO2與含4mol濃鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知?dú)鈶B(tài)烴A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）烴A的摩爾質(zhì)量為28g/mol；工業(yè)上通過（石油）裂解方法獲得A的．A中含官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵；D中含官能團(tuán)名稱羧基；由A聚合生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH
?②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1.0L KNO3和Cu（NO3）2的混合液中c（NO3-）=4.0mol•L-1．用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合液中c（K+）為（　�。�
A．0.5 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．2.0 mol•L

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