7．目前，我國(guó)重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的監(jiān)測(cè)項(xiàng)目中不包括（　�。�

A．

二氧化硫（SO2）

B．

二氧化碳（CO2）

C．

二氧化氮（NO2）

D．

總懸浮顆粒物（TSP）

6．從物質(zhì)A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化，
寫(xiě)出A，B，C，D，E，F(xiàn)的分子式：
A（NH₄）₂SO₃，B（NH₄）₂SO₄．
CSO₂，DNH₃．
EK₂SO₃，F(xiàn)K₂SO₄．

5．在1mol•L^-1硫酸逐滴加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，如圖中能正確反映溶液導(dǎo)電性變化的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．將8gSO₃投入水中制成250mL溶液，此溶液的溶質(zhì)是H₂SO₄，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，取出50mL溶液，其中含有該溶質(zhì)1.96g，將取出的溶液加水稀釋至200mL，稀釋后該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

3．下列溶液一定顯中性的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，等體積的0.1mol•L-1 NaOH溶液與0.1mol•L-1的HX溶液混合
	B．	25℃時(shí)，等體積的pH=2鹽酸與pH=12的MOH溶液混合
	C．	t℃時(shí)，等體積0.2mol•L-1 NaHSO4的溶液與0.2mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合
	D．	t℃時(shí)，含NaHSO3和Na2SO3的混合溶液中，存在c（HSO3-）+2c（SO32-）=c（Na+）

2．在3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂的反應(yīng)中，氧化劑是Cl₂，還原產(chǎn)物是NH₄Cl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，用雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況．

1．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液的體積變化可忽略），能引起下列離子濃度增大的是（　�。�

A．

HCO3-

B．

Cl-

C．

OH-

D．

Cu2+

20．以CH₃OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH₃OH燃燒電池，則充入O₂的電極為正極，充入CH₃OH電極的反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

19．實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO₃溶液顯堿性，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生水解
	B．	在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生電離
	C．	在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于電離程度
	D．	在水溶液中，HCO3-的電離程度要大于水解程度

18．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如果將過(guò)量的二氧化錳與20mL 2mol．L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①加熱使HCl大量揮發(fā)②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)
（3）L的作用是平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下，B的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是小火加熱．