4．將8gSO3投入水中制成250mL溶液，此溶液的溶質(zhì)是H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，取出50mL溶液，其中含有該溶質(zhì)1.96g，將取出的溶液加水稀釋至200mL，稀釋后該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

分析 n（SO3）=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，與水發(fā)生SO3+H2O=H2SO4，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算濃度，以此解答該題．

解答 解：n（SO3）=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，與水發(fā)生SO3+H2O=H2SO4，溶液的溶質(zhì)是H2SO4，c（H2SO4）=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，
取出50mL溶液，其中含有該溶質(zhì)的質(zhì)量為0.4mol/L×0.05L×98g/mol=1.96g，
將取出的溶液加水稀釋至200mL，稀釋后該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.4mol/L×0.05L}{0.2L}$=0.1mol/L，
故答案為：H2SO4；0.4mol/L；1.96；0.1mol/L．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律，若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種．又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①Q(mào)+HCl→M+Cl2；
②R+L→X+H2O；
③R+O2→L+H2O．
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的Q（填字母）．
（2）NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，瑞NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識判斷．下列反應(yīng)（未配平）中屬于還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有A、B、D、F（填字母序號）
A、NH4NO3→N2↑+O2↑+H2O
B、NH4NO3→NH3↑+HNO3
C．NH4NO3→O2↑+HNO3+H2O
D．NH4NO3→N2↑+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2↑+NH3↑+H2O
F．NH4NO3→N2O↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：
（1）氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液．
（2）空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是CO2．（填化學(xué)式）
（3）氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成一種常見的無毒氣體和水，該負極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．250mL 2mol/L的FeCl3溶液中含有0.5mol Fe3+，此時Cl-的物質(zhì)的量為1.5mol，c（Fe3+）為2mol/L，c（Cl-）為6mol/L；若往該溶液中加水稀釋至500mL，所得的稀FeCl3溶液的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是（　�。�
A．在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生水解
B．在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生電離
C．在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于電離程度
D．在水溶液中，HCO3-的電離程度要大于水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于油脂的說法正確的是（　�。�
A．多吃動物脂肪比多吃植物油有利
B．油脂在體內(nèi)直接氧化產(chǎn)生熱量
C．油脂均為固態(tài)
D．有些脂肪酸是人體必需的，但人體內(nèi)卻不能合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．含一個雙鍵的烯烴，與氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，此烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．1種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L的是（　　）
A．10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
B．將80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C．將100mL濃度為0.5mol/L的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)50克水
D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域．以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法．反應(yīng)原理如下：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→↓+KCl
相關(guān)資料：
 名稱 相對分子質(zhì)量 性狀 熔點/℃ 溶解度
 水 乙醇
 甲苯 92 無色液體易燃易揮發(fā)-96 不溶 易容
 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122.4
（100℃升華）		 25℃0.35g
80℃2.7g		 易容
實驗步驟：
如圖組裝反應(yīng)裝置（冷凝水．夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9，.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌，加熱至沸騰，直到甲苯完全反應(yīng)．
③趁熱過濾反應(yīng)混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問題：
（1）本實驗應(yīng)選擇的三頸燒瓶規(guī)格為B（填字母序號）．
A．100mL     B．250mL    C．500mL    D．1000mL
（2）判斷甲苯已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是三頸燒瓶中混合液不再分層、回流液不再出現(xiàn)油珠．
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成損失；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用B法．
A．蒸發(fā)     B．升華    C．過濾     D．分液
（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25，.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL、V2=24.80mL、V3=25.80mL．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒不褪色．
③產(chǎn)品的純度為99.00%．

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