Question

18．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 2mol．L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①加熱使HCl大量揮發(fā)②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)
（3）L的作用是平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下，B的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是小火加熱．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
（3）L將分液漏斗與圓底燒瓶連接，起到平衡壓強(qiáng)作用；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水；
（4）依據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)氯化氫的揮發(fā)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
故答案為：①加熱使HCl大量揮發(fā)；②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)；
（3）L將分液漏斗與圓底燒瓶連接，起到平衡壓強(qiáng)作用，便于液體順利流下；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；
故答案為：平衡壓強(qiáng)作用，便于液體順利流下；吸收氯氣中的氯化氫；
（4）因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，為了提高濃鹽酸的利用率，應(yīng)小火加熱，故答案為：小火加熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，題目難度不大．