16．寫出下列反應的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氯氣在反應中表現(xiàn)出什么性質(zhì)．
（1）氫氣在氯氣中燃燒．
（2）氯氣與石灰乳反應．
（3）鐵在氯氣中燃燒．
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應．

15．在一密閉容器中發(fā)生反應2N0（g）+O₂（g）?2NO₂（g），達到平衡后：
（1）若將容器壓縮．平衡將向正反應方向移動．
（2）若保持容積不變．再通人O₂，再次達到平衡后，容器內(nèi)N0的濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3 ）若保持容積不變．再通人NO，再次達到平衡后，NO₂的物質(zhì)的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO的轉(zhuǎn)化率將減小．

14．設N_A為阿伏徹德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	0.5mo1H20含有的原子數(shù)目為1.5NA
	B．	3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
	C．	含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氯化鈉的混合物中．所含離子總數(shù)為0.3NA
	D．	0.5NA個氯分子的物質(zhì)的量是0.5mol

13．Ⅰ、（1）常溫下，相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{S}{100+S}×100%$，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
（2）標準狀況下，67.2L CO₂的質(zhì)量為132g，其中含有6mol氧原子．
Ⅱ、某同學用18mol/L的濃硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5 mL．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、250mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒、等．
（3）在配制過程中，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于 0.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為1.3 g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.4 mol/L．

12．溶液中可能含有 H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種．①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH 的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3-
	B．	n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1
	C．	溶液中的陽離子只有 H+、Mg2+、Al3+
	D．	在滴加 NaOH 溶液物質(zhì)的量為 0.5 至 0.7mol 時，發(fā)生的離子反應為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

11．9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NO_x的摩爾質(zhì)量為46g/mol或46g•mol^-1，x的數(shù)值為2，這些質(zhì)量的NO_x在標準狀況下的體積約為4.48L．

10．在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）?H₂（氣）+I₂（氣），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%．保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系是（　�。�

A．

a＞b

B．

a＜b

C．

a=b

D．

無法確定

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（填序號）．
a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等      b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫  b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H₂加壓  e．加入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
③300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A．c（H₂）減少                    B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           D．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小
④某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃．以CH₃OH表示該過程的反應速率v（CH₃OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如圖表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）；
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1 ．

8．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�

	A．	圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2
	B．	圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
	C．	圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變
	D．	圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）=N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

7．同溫同壓下，某容器充滿N₂重114g，若充滿He重102g，現(xiàn)充滿某氣體重116g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（　�。�

A．

101

B．

17

C．

32

D．

10