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14．設NA為阿伏徹德羅常數的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.5mo1H20含有的原子數目為1.5NA
B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數為0.3NA
C．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氯化鈉的混合物中．所含離子總數為0.3NA
D．0.5NA個氯分子的物質的量是0.5mol

分析 A、水為三原子分子；
B、石墨和C60均由碳原子構成；
C、鈉離子的物質的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而無論在氧化鈉還是在過氧化鈉中，均為2mol鈉離子～1mol陰離子，據此分析；
D、根據物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$來計算．

解答 解：A、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA個，故A正確；
B、石墨和C60均由碳原子構成，故3.6g混合物中含有的碳原子的物質的量n=$\frac{3.6g}{12g/mol}$=0.3mol，個數為0.3NA個，故B正確；
C、鈉離子的物質的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而在過氧化鈉中，2mol鈉離子～1mol陰離子，但在氯化鈉后，1mol鈉離子～1mol陰離子，故當含有0.2mol鈉離子時，含有的陰離子介于0.1mol～0.2mol之間，故離子總數介于0.3NA～0.4NA之間，故C錯誤；
D、物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知二氧化氮與氨氣在一定條件下反應可以生成氮氣和水，有關該反應的判斷中正確的是（　　）
A．氨氣在反應中得到電子，表現還原性
B．有1molN2生成時，反應中轉移電子數為6NA
C．氧化產物與還原產物的質量之比為4：3
D．該反應中各物質均屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中加入鋁粉產生H2，則該溶液中一定大量存在的下列離子組是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是（　　）
A．28gN2與足量氫氣反應，轉移電子的數目為6NA
B．標準狀況下，11.2LHF含有的分子數為0.5NA
C．標準狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數均為NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應（還原產物只有NO），生成NO的分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是cd（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等      b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對分子質量不變         d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫  b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓  e．加入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
③300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少                    B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加           D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．以CH3OH表示該過程的反應速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）；
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關物質的溶解性見表：
物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$ 懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$ Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，如圖裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液   B．酸性KMnO4溶液  C．O2/葡萄糖氧化酶  D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率，便于后續(xù)分離；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶劑，常用作有機合成反應溶劑．某實驗小組利用如圖裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚．發(fā)生的反應為：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃硫酸}$ C4H9OC4H9+H2O
實驗步驟：在一定容積的三勁燒瓶中，加入10.9g（相當13.5mL）正丁醇、2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計，溫度計插入液面以下，另一口裝上分水器，分水器的上端接儀器A．先在分水器內放置1.7mL水，另一口用塞子塞緊．然后將三勁燒瓶放在石棉網上小火加熱至微沸，進行反應．反應中產生的水經A后，收集在分水器的下層，上層有機層相積至分水器支管時，即可返回三勁燒瓶．大約經1.5h后，三勁燒瓶中反應液溫度可達134-136℃，當分水器全部被水充滿時停止反應，將反應液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚3.4g．反應物和產物的相關數據列表如下：
藥品名稱性態(tài)密度（g/mL）熔點（℃）沸點（℃）水中溶解性
正丁醇液體0.810-89.8118.0微溶
正丁醚液體0.7689-95.3142不溶于水
備注正丁醇易溶于飽和氯化鈣溶液中，而正丁醚微溶
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是冷凝管．
（2）合成粗產品時，液體試劑加入順序是先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（3）反應液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要檢漏并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的上（填“上”或“下”）層．
（4）本實驗中溶液產生的有機副產物是1-丁烯，其與溴水反應的化學反應方程式為：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（5）有機層粗產物依次用12mL水、8mL5%氫氧化鈉溶液、8mL水和8mL飽和氯化鈣溶液洗滌．用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是除去產品中的硫酸；洗滌完成后，通過以下操作分離提純產物，正確的操作順序是cba（填字母）．
a．蒸餾b．過濾c．加入無色CaCl2
（6）本實驗所得到的正丁醚產率為35.34%（保留小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt-Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L-78）是該過程常用的催化劑．
其反應原理為（反應Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反應為（反應Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標準燃燒熱（△H）為akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是高溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
（2）對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可表示平衡常數（記作KP），則反應Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，則隨著溫度升高，反應C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，則下列不能判斷兩反應已同時達到平衡的是A
A．密閉容器中混合氣體的密度不變
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再變化
C．容器中丁二烯的濃度不再變化
D．容器中C4H8（g）體積分數不變
（4）中國石油蘭州化工研究中心考察了反應溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對催化劑L-78反應的性能影響，獲得圖1和表1，2．

①該反應適宜的條件為：2.8-3.0/h-1，（原料體積空速）、3.0-3.6（氫烴體積比）和520-560℃（溫度）
②試分析原來體積空速（流速）越大，丁烷轉化率越低的原因原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時間越短，參加反應的丁烷越少，同時相同時間內投入的原料增加，轉化率越低；
③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因氫烴體積比越大，使反應Ⅱ的平衡向逆反應方向移動，故丁二烯收率越低
④在某壓強下，將丁烷置于密閉容器中，在t時刻，測得容器中丁烷氣體的轉化率，然后分別在不同壓強下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得丁烷氣體的轉化率．有關上述過程中丁烷轉化率隨壓強變化趨勢圖不可能的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C．Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵

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