Question

13．Ⅰ、（1）常溫下，相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{S}{100+S}×100%$，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
（2）標準狀況下，67.2L CO₂的質(zhì)量為132g，其中含有6mol氧原子．
Ⅱ、某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5 mL．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、250mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒、等．
（3）在配制過程中，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于 0.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.3 g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.4 mol/L．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）根據(jù)ω=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%=$\frac{Sg}{100g+Sg}$×100%進行計算該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結(jié)合分子的構(gòu)成計算；
Ⅱ、（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷；
（4）根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的鋅、硫酸的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計算鋅的質(zhì)量，溶液中n（H⁺）=n（H₂SO₄），計算出硫酸的物質(zhì)的量濃度變化量，即氫離子濃度變化量，氫離子開始濃度減去氫離子濃度變化量等于反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：Ⅰ、（1）該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，則該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：ω=$\frac{Sg}{100g+Sg}$×100%=$\frac{S}{100+S}$×100%；
已知該飽和溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000ρ×\frac{S}{100+S}×100%}{M}$mol/L=$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L，
故答案為：$\frac{S}{100+S}$×100%；$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
（2）n（CO₂）=$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol，m（CO₂）=3mol×44g/mol=132g，n（O）=2n（CO₂）=6mol，
故答案為：3；132；
Ⅱ、（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
則xmL×18mol/L=250mL×0.9mol/L，解得：x=12.5，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是12.5mL．
故答案為：12.5；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；
（3）若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，
故答案為：大于；
（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    1mol 1mol     22.4L
    x    y        0.448L
所以x=$\frac{0.448L}{22.4L}$=0.02mol．
y=x=0.02mol．
所以參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.3g．
氫離子濃度變化量為△c（H⁺）=$\frac{0.02mol×2}{0.1L}$=0.4mol/L．
所以反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為2×0.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L，
故答案為：1.3g；1.4mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意從c=$\frac{n}{v}$理解配制原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力，題目難度中等．