6．FeS₂的結構類似于Na₂O₂，是一種過硫化物，與酸反應時首先生成H₂S₂，H₂S₂類似于H₂O₂，易分解：H₂S₂═H₂S+S↓．實驗室制取H₂S時，某學生誤將FeS₂當作了FeS反應完后，不可能生成的物質為（　�。�

A．

H2S

B．

S

C．

Fe2+

D．

Fe3+

5．通過實驗觀察，某氣體有下列性質：①有刺激性氣味，②可使品紅溶液褪色，③溶于水，溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④通入濃硝酸中，無紅棕色氣體產生，據此，該氣體可能是（　�。�

A．

HCl

B．

Cl2

C．

SO2

D．

NH3

4．某有機物M的結構簡式如下：下列有關M的敘述中正確的是（　�。�

	A．	M的分子式為：C12H15O5N2
	B．	M可以發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、消去反應
	C．	M的水解產物中一定含有醇類
	D．	1 molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應

3．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為5min-10min、12min后；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和H₂O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH₄的轉化率大小關系為：α_甲（CH₄）＜α_乙（CH₄）；

（2）轉化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一定溫度下，反應的平衡常數為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol?¹
①依據溫度對合成氨反應的影響，在如圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖．
②根據勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．

2．工業(yè)精煉銅的如圖所示（如圖），下列有關說法正確的是（　　）

	A．	右邊電極材料為精銅
	B．	電解質溶液可選擇CuSO4溶液
	C．	隨著電解的進行，溶液中Cu2+濃度逐漸增加
	D．	陽極質量的減小量等于陰極質量的增加量

1．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳能形成多種不同的化合物．圖1是鎳的一種配合物的結構，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞．判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖2可能表示的是氧化鎳（NiO）的晶胞
	B．	圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
	C．	圖2中離鎳原子最近的鎳原子數共為8個
	D．	圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

20．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是
（　　）

	A．	200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
	B．	由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
	C．	若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數減�。�達到平衡時，A的體積分數小于0.5
	D．	200℃時，起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反應達到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

19．等物質的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO₃溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，一段時間后，陰、陽兩極產生的氣體的體積比為3：2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩極共生成三種氣體
	B．	陰極反應式為：Ag++e-═Ag
	C．	陽極始終發(fā)生“2Cl--2e-═Cl2↑”的反應
	D．	向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體可使溶液復原到電解前的狀態(tài)

18．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線．

17．元素的性質呈現周期性變化的根本原因是滿（　�。�

	A．	元素的相對原子質量遞增，量變引起質變
	B．	元素原子核外電子排布呈周期性變化
	C．	元素的原子半徑由大到小變化
	D．	元素的化合價呈周期性變化