19．等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩極共生成三種氣體
B．陰極反應(yīng)式為：Ag++e-═Ag
C．陽(yáng)極始終發(fā)生“2Cl--2e-═Cl2↑”的反應(yīng)
D．向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體可使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)

分析 等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，混合后溶液中為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀，用石墨電極電解此溶液，陽(yáng)極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氫氧根放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2．說(shuō)明陽(yáng)極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣．

解答 解：等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，混合后溶液中為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀．
A．用石墨電極電解此溶液，陽(yáng)極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氫氧根放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2．說(shuō)明陽(yáng)極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣，故A正確；
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．若陽(yáng)極始終發(fā)生“2Cl--2e-═Cl2↑”的反應(yīng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1：1，與題干矛盾，故C錯(cuò)誤；
D．電解的本質(zhì)為電解氯化氫、電解水，僅 向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體，不能使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，注意電解池的工作原理以及電子守恒的計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol；64g氧氣含有2NA個(gè)氧分子；58.5NaCl中含 Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023；0.1mol CO2約含有6.02×1022個(gè)CO2分子，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如圖1的工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是D（填字母）．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇　  B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇　  D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖2，在過(guò)濾器中需要趁熱過(guò)濾，其主要原因是溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小）；濾渣的主要成分除不溶于酸的物質(zhì)外另外兩種為硫酸鋇（BaSO4）、硫酸鈣（CaSO4或CaSO4•2H2O）．
（4）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸氣并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是氯化鈉（NaCl）．
（5）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)晶體表面的Cl-已洗滌干凈的方法是取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．華裔科學(xué)家高錕發(fā)明的光導(dǎo)纖維被稱為信息時(shí)代的神經(jīng)．光導(dǎo)纖維屬于（　�。�
A．無(wú)機(jī)非金屬材料B．金屬材料C．有機(jī)高分子材料D．復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液； C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是
不用加熱，相對(duì)安全，易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分
（3）試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化，現(xiàn)需測(cè)定Na2SO3的純度：稱取10.00g產(chǎn)品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，計(jì)算結(jié)果為50.4%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M的敘述中正確的是（　�。�
A．M的分子式為：C12H15O5N2
B．M可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類
D．1 molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是鐵粉，稀鹽酸．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水抑制三價(jià)鐵離子水解，不易形成膠體而凈水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t0-t1 、t2-t4、t5-t6．?
（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？
t1：恒容條件下，充入氮?dú)饣蚴菤錃�，t3：加催化劑，t4：降低溫度．
（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是D
A．t2～t3B．t3～t4C．t4～t5D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提�。阎�
乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）
密度/g•cm-30.789 31.5950.71～0.764.94
沸點(diǎn)/℃78.576.825～232184.35
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程：：
紫菜→（焙燒）→（浸�。�$→_{稀硫酸}^{雙氧水}$（操作①）→（操作②）$\stackrel{試劑A}{→}$（蒸餾）→粗產(chǎn)品
（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有DFG（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）．
A．燒杯　　B．表面皿　　C．蒸發(fā)皿　　D．坩堝   E．試管　　　F．酒精燈　G．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）操作①的名稱是過(guò)濾；試劑A為四氯化碳（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱）
不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：①乙醇與水互溶；②裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）操作②中所用的主要玻璃儀器為分液漏斗，振蕩、靜置，應(yīng)首先將下層液體分離出來(lái)．
（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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