13．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，[OH-]降低
	B．	向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H+]增大，KW不變
	C．	將水加熱至95℃，pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
	D．	將水加熱至95℃，仍然呈中性，KW不變

12．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�

	A．	加入少量較濃的硫酸		B．	加入幾滴CuSO4溶液
	C．	加入CH3COONa固體		D．	不用鐵片，改用鐵粉

11．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	合成氨工業(yè)中采用高壓條件
	B．	由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
	C．	用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
	D．	在含有[Fe（SCN）]2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
	B．	原電池中，溶液中的陰離子移向正極
	C．	雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導線代替
	D．	電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

9．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結構簡式是HO-CH₂CH₂-O-CH₂CH₂-OH．下列有關二甘醇的敘述正確的是（　�。�

	A．	不能發(fā)生消去反應		B．	能發(fā)生取代反應
	C．	能溶于水，不溶于乙醇		D．	不能氧化為醛

8．某單烯烴與氫氣加成后所得產物結構簡式為：則該烯烴可能的結構有（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

7．某學生需要用燒堿固體配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液400mL．
實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）．
請回答下列問題：
（1）計算結果：需要稱取NaOH固體10.0g；
（2）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號），
還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管．（填儀器名稱）
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②⑤；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
⑤移液前沒有冷卻至室溫．

6．下表對某些反應方程式的評價合理的是（　　）

編號	離子方程式或電極方程式		評價
A	Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2	Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+	正確
B	Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液	3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓	正確
C	醋酸銨溶于水	CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3•H2O	錯誤，陰陽離子水解相互促進，應該用“=”號
D	用惰性電極電解 CuCl2和NaCl的混合溶液一段時間	陰極：Cu2++2e-=Cu 陽極：4OH--4e-=2H2O+O2	錯誤，只因為兩級得失電子沒配平

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�

	A．	等物質的量的Ba （OH）2與NH4HSO4在溶液中反應：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
	C．	向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
	D．	酸性條件下KIO3溶液和KI溶液反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH-

4．用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（　�。�

	A．	首先稱取NaOH固體8.8g
	B．	容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響
	C．	定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線
	D．	定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高