Question

13．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，[OH^-]降低
• B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H⁺]增大，K_W不變
• C． 將水加熱至95℃，pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
• D． 將水加熱至95℃，仍然呈中性，K_W不變

Answer 1

分析 水電離生成氫離子、氫氧根離子，所以加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應的物質能促進水電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，K_w增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．一水合氨電離出OH^-而導致溶液中c（OH^-）增大，從而抑制水電離，故A錯誤；
B．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導致溶液中c（H⁺）增大，溫度不變K_w不變，故B正確；
C．水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，K_w增大，氫離子濃度增大，則pH＜7，但是水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，顯中性，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則K_w增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關，置于溫度有關，為易錯點．