6．下列化學(xué)方程式或離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉加入無水乙醇中：Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑
	B．	過量的乙酸跟Na2CO3溶液反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
	C．	溴乙烷在NaOH水溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH→CH2═CH2↑+NaBr+H2O
	D．	苯酚鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO${\;}_{3}^{-}$

5．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.02 mol•L-1•min-1
	B．	圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
	C．	若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	在200℃時，向容器中充入2mol A 和1mol B，達(dá)到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	B．	常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的苯中含有的σ鍵數(shù)為1.2NA
	D．	將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	用熱的純堿溶液可洗滌餐具上的油污
	B．	新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生
	C．	鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
	D．	煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

2．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
Ⅰ．白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中高溫（約1550℃）下通過下面兩個反應(yīng)共熔得到．
①2Ca₃（PO₄）₂（s）+5C（s）=6CaO（s）+P₄（s）+5CO₂（g）△H₁=+Q_l kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO₃（s）+P₄（s）+5CO₂（g））△H=（Q_l-6Q₂ ）kJ•mol^-1
Ⅱ．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl₃）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲：

（2）寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H₃PO₄、H₃PO₃等）廢水．在廢水中先加入適量漂1白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl₃、H₃PO₄、H₃PO₃中磷元素的化合價分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價的磷氧化為+5價的磷（將H₃PO₃氧化為H₃PO₄）．
Ⅲ．如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．
（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調(diào)節(jié)pH=9    b．調(diào)節(jié)pH=10    c．反應(yīng)時間30min    d．反應(yīng)時間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數(shù)如下：K₁=7.1×10^-3  K₂=6.3×l0^-8 K₃=4.2×10^-13，則0.1mol/L的NaH₂PO₄溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

1．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O
②純ClO₂常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm³其物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO₂發(fā)生器中當(dāng)1gSO₂完全轉(zhuǎn)化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO₃（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₄（aq）+2ClO₂（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀釋ClO₂防止分解爆炸．
（3）寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+H₂O．吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（4）從濾液中得到的NaClO₂•3H₂O粗晶體中往往含有雜質(zhì)，要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體方法是重結(jié)晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO₂廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO₃，
寫出ClO₂^-在陽極放電時的電極反應(yīng)方程式ClO₂^--2e^-+2OH^-=ClO₃^-+H₂O．
（6）已知SO₂和Ar的混合氣體中，SO₂的百分含量為5.6a%，當(dāng)bL（標(biāo)況下）該混合氣體參加反應(yīng)時，
理論上需要的17%的H₂O₂的質(zhì)量為0.5ab g（結(jié)果必須化簡）．

20．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對綠礬進(jìn)行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO₄•7H₂O晶體，步驟如下：
（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na₂CO₃溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N₂，N₂的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶．
濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．【測定FeSO₄•7H₂O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、玻璃棒．膠頭滴管，250ml容量瓶
…
（2）準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.6%．
（已知Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）
（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

19．海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO₂和NH₃為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO₃的化學(xué)方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br₂常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂．
（1）通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液，原因是富集溴，提高Br₂的濃度．
（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（3）向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．
Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI₂，此外還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：
                             生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

（1）用NaCIO氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4H⁺．
（2）步驟③需在HCI保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因Mg²⁺+2H₂OMg（OH）₂+2H⁺，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H⁺），使平衡逆向移動，抑制Mg²⁺水解．HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl₂．
（3）NaCIO還能除去鹽鹵中的CO（NH₂）₂，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，除去0.1molCO（NH₂）₂時消耗NaCIO22.35g．

18．用A、B二石墨電極電解AgNO₃溶液，通電t min時，在B極上共收集11.2mL標(biāo)況氣體．然后反接電源，用相同電流再電解$\frac{t}{2}$min，兩極上均無氣體產(chǎn)生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH值接近2．

17．用石墨電極電解飽和食鹽水500mL，一段時間后在陰陽兩極共產(chǎn)生氣體112mL．若食鹽水體積不變，此時溶液的pH=12．