17．用石墨電極電解飽和食鹽水500mL，一段時(shí)間后在陰陽兩極共產(chǎn)生氣體112mL．若食鹽水體積不變，此時(shí)溶液的pH=12．

分析 用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，兩極均放出氣體且氣體體積相等（相同狀況），根據(jù)電解總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑來計(jì)算分析．

解答 解：當(dāng)用惰性電極電解NaCl的飽和水溶液，電解總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，兩極共產(chǎn)生氣體112mL（標(biāo)況），氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由方程式可知生成氫氧化鈉0.005mol，所以氫氧根的濃度為$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L，所以PH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=12．
故答案為：12．

點(diǎn)評 本題考查了氯堿工業(yè)中電解質(zhì)溶液pH的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)電解總反應(yīng)來分析計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各選項(xiàng)中，表述均正確且具有因果關(guān)系的是（　�。�
ACl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用
B液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)金屬鈉具有強(qiáng)還原性
CNH3易液化NH3分子與水分子間形成氫鍵
D對羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對下列反應(yīng)類型判斷正確的是（　�。�
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反應(yīng)
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反應(yīng)
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①可防止倒吸；②NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾．蒸發(fā)．結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7.6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號）．
a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3 d．NH3?H2O
以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過濾．蒸發(fā)結(jié)晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．
③上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼燒，消耗能源多．方案2得到的產(chǎn)品中含有鐵元素雜質(zhì)．方案3幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且得到的產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是將雜質(zhì)FeCl3還原為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（約1550℃）下通過下面兩個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1
Ⅱ．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲：

（2）寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂1白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價(jià)分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價(jià)的磷氧化為+5價(jià)的磷（將H3PO3氧化為H3PO4）．
Ⅲ．如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．
（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調(diào)節(jié)pH=9    b．調(diào)節(jié)pH=10    c．反應(yīng)時(shí)間30min    d．反應(yīng)時(shí)間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數(shù)如下：K1=7.1×10-3  K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．依據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJmol-1
B．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．H2O（l）分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比 2 mol H2O（g）所具有的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅（Cu2O），木炭混合加熱到800℃得金光閃閃的“藥金”．
（1）“藥金”的主要成分是銅鋅合金區(qū)別藥金與黃金的化學(xué)方法是取樣品加入濃鹽酸，溶解的是藥金，不溶的是黃金
（2）有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
（3）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦．在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式Fe3O4．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③寫出焦炭在高爐中所參與的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
④加入石灰石的作用除去雜質(zhì)（脈石），CaCO3所參與的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列關(guān)于平衡體系的說法正確的是（　�。↘為平衡常數(shù)，S為熵值）
A．S不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大B．S不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小
C．S變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D．S增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊答案