10．下列變化的實質相似的是（　　）

	A．	濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小
	B．	SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
	C．	濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應均生成氣體
	D．	濃H2SO4、濃HNO3均可以用鐵制容器貯存

9．下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是（　�。�
①Cl₂+H₂O、②NO₂+H₂O、③Na+H₂O、④Na₂O₂+H₂O．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

8．下列關于S、SO₂、H₂SO₄的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	硫是一種易溶于水的黃色晶體
	B．	SO2溶于水生成H2SO4
	C．	用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣
	D．	濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解

7．將1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO組成的混和氣體1.12L（標準狀況），則反應中所消耗硝酸的物質的量是（　　）

A．

0.08mol

B．

0.12mol

C．

0.09mol

D．

0.11mol

6．在相同條件下，下列各組中的物質按熔點由高到低排列的是（　�。�

	A．	干冰、冰、金屬鈉		B．	二氧化硅、食鹽、硫
	C．	金剛石、碘、氧化鈣		D．	HF、HCl、HBr

5．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4		B．	KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
	C．	NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4		D．	CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2O

4．下列是某同學對NaHSO₄的物質類型進行的分析，其中不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)元素組成可判斷是化合物
	B．	因它電離會生成鈉離子又符合鹽的組成，故可屬于鈉鹽
	C．	因它電離會生成硫酸根離子又符合鹽的組成，故可屬于硫酸鹽
	D．	NaHSO4溶于水可電離出氫離子故可以稱為酸

3．茉莉酮是一種人工合成的香料，其結構簡式如圖所示：
（1）該化合物的碳原子數(shù)目是11，化學式是C₁₁H₁₆O．
（2）1mol該有機物與H₂充分反應消耗3mol H₂．
（3）該有機物不能（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應，理由是無醛基結構．

2．將下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）
①溶解 ②裂解 ③分餾 ④裂化 ⑤干餾 ⑥蒸餾
（1）把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等⑤
（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等③
（3）將重油轉化為汽油④
（4）除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等雜質⑥．

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程（圖1）提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）；
A、燒杯  B、蒸發(fā)皿  C、表面皿  D、鐵架臺（帶鐵圈）  E、酒精燈  F、干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取；
（3）過程②中充入適量Cl₂的目的是使I^-轉化為I₂，反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（4）操作③中所用的有機試劑可以是CCl₄（只填一種），簡述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠大于水；
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E、旋開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層液體；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H、靜置、分層．
a：上述G步操作的目的是：平衡壓力便于液體流出；
b：最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍，說明沒有I₂剩余；
（7）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正沒有用石棉網(wǎng)，溫度計應該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應該是下進上出；
（8）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．