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5．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4B．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
C．NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4D．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2O

分析 A．反應實質均為氫離子與氫氧根離子生成水；
B．碳酸氫根離子、碳酸根離子在離子反應中不能拆分；
C．NaHCO3與H2SO4反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；Ba（HCO3）2與H2SO4反應生成硫酸鋇、水、二氧化碳；
D．NaOH為強堿，而一水合氨為弱堿，弱堿在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．離子方程式都可以用OH-+H+═H2O表示，故A選；
B．離子方程式分別為HCO3-+H+═C02↑+H20、CO32-+2H+═C02↑+H20，兩個反應的離子方程式不同，故B不選；
C．離子反應分別為HCO3-+H+═C02↑+H20、2HCO3-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2C02↑+2H20，離子反應不同，故C不選；
D．離子反應分別為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓、Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，離子反應不同，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）寫出下列物質的電離方程式
①一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
②硫酸H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．K2CO3有廣泛的用途．
（1）鉀肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等．將草木灰用水浸取，過濾、蒸發(fā)得濃縮液．
①該濃縮液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②檢驗該濃縮液中Cl-所用的試劑有ABD．
A．AgNO3溶液B．硝酸C．鹽酸
D．Ba（NO3）2溶液E．BaCl2溶液
（2）工業(yè)上曾利用如下反應生產碳酸鉀：K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑（未配平），已知X為兩種元素組成的化合物，則X的化學式為CaS；反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．
（3）離子膜電解-炭化法是目前生產碳酸鉀的常用的方法．
第一步：精制KCl溶液粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等離子，按以下流程精制：

已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+轉化為MgCO3沉淀．
Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6．
①操作Ⅰ的名稱是過濾．
②當加入KOH后，溶液中n（CO32-）增大，主要原因是Ksp[Mg（OH）2]比Ksp[MgCO3]小，加入KOH后，MgCO3轉化為Mg（OH）2而導致n（CO32-）增大（或其他合理答案，如：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入KOH，Mg2+與OH-結合生成更難溶的Mg（OH）2，使平衡正移，n（CO32-）增大）．
第二步：電解精制后的KCl溶液制取KOH，其它產物制取鹽酸．
第三步：將KOH與CO2反應轉化為KHCO3，再將KHCO3分解得到產品．
③離子膜電解-炭化法的整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有鹽酸、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質所含原子數目最多的是（　�。�
A．0.3molSO3B．66gCO2C．1.204×1023個NH3D．4℃時18mLH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）5molCO2的質量是220 g，在標準狀況下所占體積為112L，所含分子數為3.01×1024，所含O原子數為6.02×1024；
（2）等質量的O2和O3所含的分子數之比為3：2，所含原子數之比是1：1；
（3）在標準狀況下，1.12L的某氣體的質量為3.2g，該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化的實質相似的是（　�。�
A．濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小
B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C．濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應均生成氣體
D．濃H2SO4、濃HNO3均可以用鐵制容器貯存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于反應速率的說法錯誤的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0
C．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
D．增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
D．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精
C．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體
D．在實驗室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣．我們可以用溶解．過濾的方法從反應產物中得到二氧化錳

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