15．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　�。�

	A．	向紅褐色的Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸
	B．	等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液
	C．	等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
	D．	向NaBr溶液中通入過量氯氣

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩種溶液的c（Na+）：②＞①
	B．	反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
	C．	向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液呈堿性
	D．	將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋

13．在25℃和1.01×10⁵Pa時，反應(yīng)（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋（　�。�

	A．	該反應(yīng)熵判據(jù)起決定作用		B．	該反應(yīng)焓判據(jù)起決定作用
	C．	該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)		D．	該反應(yīng)是分解反應(yīng)

12．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能
	C．	分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸
	D．	向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動

11．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)                  
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量      
④各氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1：1．

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

②③

10．分析以下氧化還原反應(yīng)
C+H₂O=CO+H₂，其中氧化劑是H₂O，還原劑是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4mol．

9．下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�

A．

蔗糖

B．

植物油

C．

葡萄糖

D．

淀粉

8．對于任何一個平衡體系，采用下列措施一定會使平衡移動的是（　�。�

A．

增大反應(yīng)物用量

B．

使用催化劑

C．

增大體系壓強(qiáng)

D．

升高溫度

7．硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．某學(xué)習(xí)小組把適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全．通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖I、Ⅱ所示）

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置．其優(yōu)點有增加了安全瓶；有利于有毒氣體被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：將氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)常溫下幾乎不反應(yīng)，但向混合物中加入FeSO₄后再通入氧氣，反應(yīng)則立即發(fā)生．
①試用離子方程式表示反應(yīng)發(fā)生的原理2Cu+4H⁺+O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O；在該反應(yīng)中FeSO₄的作用是催化劑．
②已知pH≥4.4時Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式開始沉淀，pH≥6.4時完全沉淀；Fe（OH）₃完全沉淀時的pH為3.7，又測得反應(yīng)完成后溶液呈強(qiáng)酸性．請設(shè)計一個除去所得溶液中雜質(zhì)離子的實驗方案向反應(yīng)后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）₂或CuCO₃]，調(diào)節(jié)溶液的pH3.7～4.4，將沉淀濾去．
（4）為尋找更加適宜的氧化劑，該小組又進(jìn)行了如下探究：稱量3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃，加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)30min后升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后銅絲反應(yīng)完全．蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，過濾時用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO₄•5H₂O．
①該實驗銅絲被氧化的原理是（用離子方程式襲示）Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
②反應(yīng)過程中溫度不宜過高的原因是防止雙氧水分解，過濾時采用酒精淋洗的優(yōu)點是酒精極易蒸發(fā)帶走水分，加速晶體晾干，減少晶體的溶解；該小組得到硫酸銅晶體的實際產(chǎn)率是80%．

6．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產(chǎn)工藝如下：
已知：
①溫度較低時：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O
②溫度較高時：6KOH+3Cl₂=5 KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
（1）該生產(chǎn)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（填“較高”或“較低”）；
（2）請配平反應(yīng)③：
2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+H₂O
（3）K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性的原因為Fe元素化合價為+6價，價態(tài)高，易得電子；
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C．KOH同體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO₃、KCl（寫化學(xué)式）．