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14．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩種溶液的c（Na+）：②＞①
B．反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
C．向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液呈堿性
D．將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋

分析 A、根據越弱越水解來分析pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩種溶液的濃度，從而得出鈉離子的濃度關系；
B、△H-T△S＞0的反應不能自發(fā)進行；
C、明礬與氫氧化鋇按照1：2反應時硫酸根離子剛好沉淀完全；
D、2N02?N2O4 △H＜0，N2O4無色．

解答 解：A、由于對應的酸越弱，則鹽越水解，故可知NaHCO3的水解程度大于CH3COOH，故pH相同的①CH3COONa溶液的濃度大于②NaHCO3溶液的濃度，則c（Na+）：①＞②，故A錯誤；
B、反應不能自發(fā)進行，一定滿足△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H一定大于0，即該反應為吸熱反應，故B正確；
C、向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，此時溶液中的溶質為KAlO2，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故C正確；
D、2N02?N2O4 △H＜0，N2O4無色，加熱平衡正向移動，氣體顏色變淺，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解的原理、化學平衡移動等和與量有關的方程式的書寫，有一定難度，注意平時學習過程中的比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．質量相同的H2、NH3、SO2、O2四種氣體，所含分子數目最少的是SO2，相同溫度和相同壓強下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列敘述正確的是

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的某工藝流程示意圖．

（1）在這個工藝中，有很多粒子都具有相同的電子數．
寫出該工藝中具有相同電子數的四種粒子的化學式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五種的任意四種．
（2）1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數相同、電子數相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是構成空氣的主要元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無色液體）反應放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數與K層電子數相同．
①比較C、D、E對應的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）N3-＞O2-＞F-（由大到�。�；
②寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
③由上述6種元素中的4種構成的離子化合物是（寫出兩種）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中兩種，其中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）①過濾Ⅱ所得濾液中大量含有的陽離子有哪些？請分別檢驗．（可不填滿下表）
所含離子檢驗方法
K+取少量濾液于試管中，通過焰色反應，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）
NH4+取少量濾液于試管中，并向其中加入NaOH微熱，有刺激性氣味產生（該氣體可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍）
②寫出此工藝的總反應方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質在一定條件下不能發(fā)生水解反應的是（　　）
A．蔗糖B．植物油C．葡萄糖D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
D．0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （從下列選出）
A．用溫度計小心攪拌                 
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯                   
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
　起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式如下：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol．關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程
B．石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程
C．石墨和金剛石能量一樣高
D．金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2NA個CO分子在標準狀況下的體積約是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數目是0.2 NA
C．4℃時，22.4 L水中含有的電子數目為10NA個
D．使23g鈉變?yōu)?nbsp;Na+，需失去0.1NA個電子

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