6．乙酸正丁酯是一種重要化工原料，某實驗小組利用圖1、圖2裝置合成乙酸正丁酯（夾持裝置已略去），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

	相對分子質(zhì)量	沸點/℃	密度（g/cm3）	水中溶解度
正丁醇	74	117.2	0.80	微溶
乙酸	60	118.1	1.05	易溶
乙酸正丁酯	116	126.5	0.90	微溶

實驗步驟如下：
①在圈1的圓底燒瓶中，裝入7．Og正丁醇和7．Og冰醋酸，再加入3-4滴濃硫酸．
②如圖1所示，安裝分水器和回流冷凝管．加熱圓底燒瓶，待反應(yīng)基本完成后，停止加謄
③冷卻后將分水器中分出的酯層和圓底燒瓶中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中．先后用水、10%碳酸鈉溶液洗滌．分離得到的酯層再用水洗滌后倒入錐形瓶中，加無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的酯層倒入圖2的蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾．收集124℃-126℃的餾分，稱得質(zhì)量為7.0g．
回答下列問題：
（1）圖2冷凝管中冷水從b口流入（用字母表示）；儀器d的名稱是尾接管．
（2）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．分離上下層液體時，應(yīng)先打開分液漏斗上端的玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（3）實驗中產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH=CH₂（任寫一種）．用10%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)．
（4）實驗中國1圓底燒瓶c的容積最適合的是B（選填字母）．
A.25mL    B.50mL    C.250mL    D.500mL
（5）分水器中預(yù)先加水至略低于支管口．在加熱過程中，除去生成水的操作是打開分水器下端的活塞，讓水流出：判斷
反應(yīng)基本完成的標(biāo)志是分水器中水面高度基本不再變化．
（6）實驗中，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為63.8%．

5．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂•2H₂O，工藝流程如下：
已知：
①常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②BaCO₃的相對分子質(zhì)量是197；BaCl₂•2H₂O的相對分子質(zhì)量是244
回答下列問題：
（1）SiCl₄發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（2）用H₂還原SiCl₄蒸汽可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂，②使Fe³⁺完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀．
（4）過濾②后的濾液中Fe³⁺濃度為2.2×10^-17mo/L（濾液溫度25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=2.2×10^-38）．
（5）生成濾渣A的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（6）列式計算出10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂•2H₂O的質(zhì)量為多少噸？

4．乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實驗室制取原理為：

實驗方法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴濃硫酸，在70℃反應(yīng)一段時間，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸溶于熱水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．飽和NaHCO₃溶液
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
（1）反應(yīng)后用40mL冰水稀釋反應(yīng)混合物的操作是：待反應(yīng)液稍冷后，在玻璃棒不斷攪拌下將反應(yīng)液沿?zé)�杯壁慢慢倒�?0ml冰水中．
（2）操作Ⅰ為過濾．
（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：無氣泡產(chǎn)生．
（4）某同學(xué)推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na₂SO₄，設(shè)計了如下方案進(jìn)行檢驗，實驗證明不含雜質(zhì)，請在答題卡上完成表中內(nèi)容．

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．	得到白色晶體和無色溶液
②	向試管B中，加入少量BaCl2溶液（或取試管B中溶液做焰色反應(yīng)實驗）． 此空刪去．此空刪去	無白色沉淀生成	產(chǎn)品中不含SO42-
③	向試管C中，加入少量FeCl3溶液（或濃溴水）． 此空刪去．此空刪去	溶液不顯紫色（或無白色沉淀出現(xiàn)）．	產(chǎn)品中不含水楊酸

（5）產(chǎn)率計算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，該實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率計算表達(dá)式為$\frac{3.2}{0.045×180}$×100%，計算結(jié)果為40%（保留兩位有效數(shù)字）．（乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量為180）

3．為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑．該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是有兩種還原產(chǎn)物生成．
（2）X的化學(xué)式為KOH；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：KH（IO₃）₂+KOH→2KIO₃+H₂O．
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO₃氧化成KIO₄從而不能得到碘酸鉀．
問題2 已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；  I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反應(yīng)．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（6）學(xué)生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進(jìn)行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩．	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩．	溶液變藍(lán)色

①推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂→2I₂+2H₂O．
②根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：因加入了過量KI溶液，乙實驗結(jié)果會偏大．

2．實驗室以空氣（O₂體積分?jǐn)?shù)20%）為原料，在無碳、無水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃）．

（1）空氣通入A裝置之前，應(yīng)先后通過上述裝置中的D、C（填裝置序號）．
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為：2KI+0₃+H₂0=2KOH+I₂+0₂．將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)紫紅色
（3）為測定0₂轉(zhuǎn)化為0₃的轉(zhuǎn)化率，將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中，加入CC1₄，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I₂固體0.254g．
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱分液漏斗
②若實驗時通入空氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），O₂的轉(zhuǎn)化率為15%
③測定時需在A，B裝置間連接裝置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物
（4）工業(yè)上分離0₃和0₂，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是B（填序號）．
A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN^一堿性電鍍廢水的處理．第i步：CN^一轉(zhuǎn)化為OCN^-；第ii步：OCN^一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO₃^2一及兩種單質(zhì)氣體．若第ii步轉(zhuǎn)化時，O3與OCN-物質(zhì)的質(zhì)量之比為3：2，該步反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+3O₃+2OCN^-=2CO₃^2-+N₂+3O₂+H₂O．

1．某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上由鋁礬土（含Al₂0₃和少量的Si0₂及鐵的氧化物）制備 金屬鋁的方法，設(shè)計了實驗室用鋁礬土制備金屬鋁的方案，主要流程如圖所示：

已知：

氫氧化物	開始沉淀pH	沉淀完全pH	開始溶解pH	溶解完全pH
Fe（OH）3	2.3	4.1	14	-
Al（OH）3	2.3	5.2	7.8	10.8

（1）為了加快鋁礬土的酸溶速率，除了反應(yīng)過程不斷攪拌外，還可釆取的措施有升高反應(yīng)溫度，增大硫酸濃度，粉碎鋁土礦等（至少二條）．
（2）加入H₂0₂時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．要檢驗Fe²⁺是否反應(yīng)完全應(yīng)選擇的試劑是KMnO₄．（供選試劑：KMn0₄溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H₂0₂溶液）．加入NaOH調(diào)節(jié)濾液A的pH在10.8--14范圍．
（3）流程中有多次過濾，需制作一個簡單的過濾器，所需的用品有漏斗，濾紙
（4）電解Al₂O₃時陽極生成的0₂全部與石墨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C0₂和CO．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式如下：
C（s，石墨）+0₂（g）=C0₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s，石墨）+0₂（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol^-1
若C0₂和CO的體積比為1：1，當(dāng)陰極得到27g鋁時，若陽極生成的氣體用作燃料能放出熱量141.5 kJ．
（5）新型鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池正極反應(yīng)式為AgO+H₂O+2e^-=Ag+2OH^-．

15．在試管中進(jìn)行的Na₂CO₃和鹽酸的反應(yīng)，若最初產(chǎn)生的細(xì)小氣泡的直徑為0.1mm，其體積約為5×10^-7mL，請估算該氣泡中含有的CO₂分子數(shù)1.23×10¹³．

14．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對的電子總數(shù)等于未成對的電子總數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽離子為H₃O⁺．
（2）比較E、F的第一電離能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子晶體（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為sp³．
（4）單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F（OH）₄]^-生成，則[F（OH）₄]^-中存在acd（填字母）．
a．共價鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個面5個Cu原子緊密堆砌，已知每個Cu原子的質(zhì)量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為$\frac{a}{4\sqrt{2}jpxf9dv^{3}}$g•cm^-3．（用含a、d的代數(shù)式表示）

13．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	加入KSCN顯血紅色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-
	B．	使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、SiO32-、NO3-、SO42-
	D．	通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

12．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：

陽離子	K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子	SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-

為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：KNO₃；D：CuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃ ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．