11．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陽極反應(yīng)式為Ag-e^-=Ag⁺；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）₃和CuO；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑
煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH₃在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．這個反應(yīng)中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為NH₄NO₃．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上6.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為60 mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液30 L．

10．氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛．實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．該反應(yīng)需要在冰水浴中進行，可能的原因是防止Br₂和HBr揮發(fā)．
（2）操作I用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接液管和錐形瓶．
（3）反應(yīng)②中Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）反應(yīng)③中的Ba（OH）₂溶液能否用BaCl₂或者Ba（NO₃）₂溶液代替？說明理由不能，鹽酸、硝酸易揮發(fā)，硝酸易分解，影響純度．
（5）工業(yè)氫溴酸往往呈淡黃色．
①工業(yè)氫溴酸呈黃色可能是因為像工業(yè)鹽酸一樣含F(xiàn)e³⁺，如何證明含F(xiàn)e³⁺？取樣，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含F(xiàn)e³⁺．
②工業(yè)氫溴酸呈黃色還可能是因為含Br₂，如何證明？取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br₂．

9．Ⅰ、（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：adef．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，防止倒吸．
Ⅱ、為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O，裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B．
（3）裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

8．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出晶體的是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO）₂可溶于水．
利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO₂晶體是否含有雜質(zhì)Na₂SO₄，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na₂SO₄，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na₂SO₄．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點．重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO₂-90.5）．

7．有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
途徑①S$\stackrel{農(nóng)硝酸}{→}$H₂SO₄
途徑②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性
	B．	途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
	C．	由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-
	D．	途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

6．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物．以孔雀石為原料可制備CuCl₂•3H₂O及純堿，流程如下圖．

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示．回答下列問題：
（1）圖中“試劑1”為C1₂或H₂O₂．
（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為3.2≤pH＜4.7．

金屬離子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氫氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中．其中，應(yīng)先通入氣體是F、NH₃（填代號對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．設(shè)計實驗檢驗氮肥H的主要成分：氮肥的主要成分為氯化銨．取氮肥少量溶于水，分于2試管中．向其中一試管加入濃氫氧化鈉并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則氮肥中含有銨根離子；向另一試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則氮肥中含氯離子．寫出純堿溶液中元素守恒和電荷守恒的表達式：c（Na⁺）=2（c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）），c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）．
（4）由溶液C獲得CuCl₂•3H₂O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（5）已知：常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20．計算Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺反應(yīng)平衡常數(shù)5×10^-9．

5．某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣．
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置A（填寫裝置代號），生成氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為濃氨水、堿石灰．
（3）H₂O₂的作用是將二價鐵氧化成三價鐵．
（4）除鐵過程中得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K₂FeO₄），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）乙知溶液a中含有CO₃^2-、SO₄^2-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為取少量溶液a于試管中，滴加稍過量稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明有CO₃^2-在，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO₄^2-．

4．Ⅰ制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是沸騰爐，B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是b（填“a”或“b”），C設(shè)備中用濃硫酸吸收SO₃．
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一部分，煅燒時，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂．
Ⅱ為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是4.7≤pH＜8.3．
（4）濾渣的主要成分有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO₂含量的是b、c．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液．

3．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，其某制備方法如圖1：

①NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：N＞O＞S（填元素符號）．②SO₄^2-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀．①寫出上述制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．②CuCl的熔點比CuO的熔點低．（填“高”或“低”）
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖2），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp³．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為K₂CuCl₃．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm^-3，則銅晶胞的體積是4.7×10^-23 cm³、晶胞的質(zhì)量是4.23×10^-22g、阿伏加德羅常數(shù)為6.01×10²³mol^-1（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）．

2．往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其使用范圍．例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg（OH）₂，樹脂可燃性大大降低，該Mg（OH）₂的生產(chǎn)工藝如下：

（1）精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[MgOH）_2-nCl_n•m H₂O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl₂+（2-x）Ca（OH）₂+2mH₂O=2[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]+（2-x）CaCl₂．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：
Mg（OH）_2-nCl_n•mH₂O=$\frac{1-x}{2}$Mg（OH）₂+$\frac{x}{2}$MgCl₂+mH₂O
水熱處理后，過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）₂表面的可溶性物質(zhì)MgCl₂、CaCl₂、Ca（OH）₂等．
（3）阻燃型Mg（OH）₂具有晶粒大、易分散、與高分子材料柏容性好等特點．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知：
Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H₁=+81.5kJ•mol^-1
Al（OH）₃（s）=$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₂=+87.7kJ•mol^-1
①Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂和Al（OH）₃受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al₂O₃覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等質(zhì)量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果更好的是Mg（OH）₂，原因是Mg（OH）₂的吸熱效率為：81.5kJ•mol^-1/58g•mol^-1=1.41 kJ•g^-1，Al（OH）₃的吸熱效率為：87.7kJ•mol^-1/78g•mol^-1=1.12 kJ•g^-1，等質(zhì)量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸熱多．
（5）常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B，磷系，如磷酸三苯酯；C．無機類，主要是Mg（OH）₂和Al（OH）₃．從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)，用時較理想的阻燃劑是C（填編號），不選另兩類的理由是A會破壞臭氧層，B中的磷元素會造成藻類生物的大量繁殖．