11．下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
	C．	酸性：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4		D．	熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl＞Na＞CO2

10．根據(jù)元素在周期表中位置，下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素周期表金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
	B．	Be（OH）2易溶于水
	C．	Tl（OH）3一定是兩性氫氧化物
	D．	BaCO3是易溶于水的鹽

9．甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)，按照課本的實(shí)驗(yàn)，用集氣瓶收集一定比例的甲烷與氯氣，然后倒扣在盛有飽和食鹽水的水槽中，用強(qiáng)光照射，該實(shí)驗(yàn)不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	集氣瓶?jī)?nèi)液面上升		B．	集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺
	C．	水槽里溶液仍保持澄清		D．	集氣瓶壁附有油狀液體

8．原子結(jié)構(gòu)模型的演變，經(jīng)歷了五個(gè)階段．其中提出“原子軌道”模型的科學(xué)家是（　　）

A．

道爾頓

B．

盧瑟福

C．

玻爾

D．

湯姆生

7．現(xiàn)在家用的燃料一般有柴禾、煤、液化石油氣、天然氣等．其中天然氣的主要成分是（　�。�

A．

H2

B．

CH4

C．

C5H12

D．

CO

6．環(huán)境問題是現(xiàn)在社會(huì)急需解決的問題，有報(bào)道說：現(xiàn)在全球癌癥的發(fā)病率呈上升趨勢(shì)．有消息稱：${\;}_{67}^{166}Ho$可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�

A．

67

B．

32

C．

99

D．

166

5．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)斷裂新的化學(xué)鍵形成，即有新物質(zhì)的生成，下列變化屬于物理變化的是（　　）

	A．	石油的分餾		B．	煤的干餾
	C．	氧氣變臭氧		D．	乙烯通入溴水，溴水褪色

4．已知：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是Fe，氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO．
（3）在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO₂的體積為22.4L．

3．有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)流程圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有CaCO₃．白色沉淀B與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有BaCl₂、NaOH．
（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaCl．

2．（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO₃，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（2）如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．