Question

11．下列各組順序的排列錯誤的是（　�。�

• A． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性：HAlO₂＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

分析 A．核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越�。�
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；
D．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A．核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞As，則熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：P＞C＞Si＞Al，則酸性：HAlO₂＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl＞Na＞CO₂，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律、半徑比較、物質(zhì)性質(zhì)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．