Question

4．已知：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是Fe，氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO．
（3）在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO₂的體積為22.4L．

Answer 1

分析 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答．

解答 解：Fe元素的化合價(jià)降低得到電子，C元素的化合價(jià)升高失去電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）Fe得到電子，則Fe被還原，F(xiàn)e₂O₃是氧化劑，C失去電子，則CO被氧化，是還原劑，
故答案為：Fe，F(xiàn)e₂O₃；CO；　
（3）由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子生成3molCO₂，則若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO₂的體積為1mol×22.4L/mol=22.4 L，故答案為：22.4L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．