17．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化 學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出 的能量不同引起的．如圖為 N₂（g）和 O₂（g）反應(yīng)生 成 NO（g）過程中的能量變化：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為 180 kJ
	B．	1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的總能量小于 2 mol NO（g）具有的總能量
	C．	通常情況下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g）
	D．	NO 是一種酸性氧化物，能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水

16．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物NH₃性質(zhì)的探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大．
（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷．為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體．氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
③有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu₂O．Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有Cu2O，否則不含有．

15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�

	A．	表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3不飽和溶液
	B．	表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
	C．	表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線
	D．	表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，體積V與沉淀n的變化

14．電解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列各溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上獲得的陰極產(chǎn)物物質(zhì)的量最大的是（　�。�

A．

0.20 mol/L Ag+

B．

0.20 mol/L Al3+

C．

0.20 mol/L Cu2+

D．

0.20 mol/L Mg2+

13．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）；△H₄
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�

A．

△H1＞0，△H5＜0

B．

△H2＞0，△H4＞0

C．

△H1=△H2+△H3

D．

△H3=△H4+△H5

12．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問題：
（1）①制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O．
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂═CH₂+Br₂-→CH₂Br-CH₂Br．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)      B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是SO₂，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Br^-．
在驗(yàn)證過程中必須除去雜質(zhì)氣體，為此，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序號(hào)）
A．品紅溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測定反應(yīng)溶液的酸性，理由是：如果發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

11．某無色溶液中存在大量的NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�

A．

SO42一

B．

Cu2+

C．

Ag+

D．

NO${\;}_{3}^{-}$

10．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�

	A．	Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物		B．	KOH和Na2CO3都屬于堿
	C．	NaHSO4和HNO3都屬于酸		D．	Na2O和SiO2都屬于氧化物

9．A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別：AO、BP、CCl．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B在周期表中的位置第三周期第VA族，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．

8．我國四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 時(shí)的反應(yīng)為S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中．該反應(yīng)中還原劑是C，氧化劑是S、KNO₃；當(dāng)有1mol硫參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.4L，同時(shí)需要碳粉36g．