10．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　　）
A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B．KOH和Na2CO3都屬于堿
C．NaHSO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和SiO2都屬于氧化物

分析 A、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；
C、電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子化合物叫酸；
D、兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物．

解答 解：A、Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，但是Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；
C、HNO3屬于酸，但是NaHSO4屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D、Na2O和SiO2都是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)：
①用稀硫酸溶解五氧化二釩（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；
該反應(yīng)不是（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列離子方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)．
VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
③當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA．
④甲同學(xué)提出：上述反應(yīng)能否用鹽酸酸化？乙同學(xué)認(rèn)為：要回答這個(gè)問題還得知道B．
A．VO2+和HCl氧化性相對(duì)強(qiáng)弱   B．VO2+和Cl2氧化性相對(duì)強(qiáng)弱   C．上述均不正確
（2）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25 000～30 000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ•mol-1．
根據(jù)題意完成下列填空：
①在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
②如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)AD（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)         B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)         D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
③若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g•L-1，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．經(jīng)測(cè)定乙烯溶解在乙醇中形成的溶液中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此溶液中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．75%B．13.6%C．14%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出圖1中序號(hào)①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有AB．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．
表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3不飽和溶液
B．
表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．
表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線
D．
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，體積V與沉淀n的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、藥物和水產(chǎn)等資源，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．第①步中除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、鹽酸等試劑
C．在第②③④步中溴元素均被氧化
D．第④步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．在10%的NaOH溶液中，平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OHˉ
B．將10g碳酸鈣粉末加水配制成100mL溶液，CaCO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體，可使1L 0.5mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量濃度增大一倍
D．已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{20}{20+9a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯分子數(shù)為NA
B．1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA
C．25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子數(shù)為NA
D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA

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