17．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化 學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出 的能量不同引起的．如圖為 N2（g）和 O2（g）反應(yīng)生 成 NO（g）過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為 180 kJ
B．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的總能量小于 2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g）
D．NO 是一種酸性氧化物，能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水

分析 A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；
B、依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；
C、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯(cuò)誤；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖裝置，用電化學(xué)原理制備硫酸，并電解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通入SO2的電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”，下同），其電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（2）乙池溶液中NO3-移向C（填“C”或“Fe”）極，鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）；乙池中滴加幾滴紫色石蕊試液，碳電極附近的現(xiàn)象是溶液變紅，乙池的總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（3）當(dāng)乙池中析出5.4g Ag時(shí)，甲池中通入O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL，乙池溶液的pH為1（忽略溶液體積變化不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）△H3=+41kJ．mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小．
（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，使得體系中CO的量增大，CO的轉(zhuǎn)化率降低．圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）寫(xiě)出圖1中序號(hào)①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶 （寫(xiě)儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有AB．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）①制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)      B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-．
在驗(yàn)證過(guò)程中必須除去雜質(zhì)氣體，為此，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序號(hào)）
A．品紅溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)定反應(yīng)溶液的酸性，理由是：如果發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、藥物和水產(chǎn)等資源，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．第①步中除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、鹽酸等試劑
C．在第②③④步中溴元素均被氧化
D．第④步涉及的分離操作有過(guò)濾、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．C6H12O2屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體共有（　　）種．
A．20B．21C．22D．24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒不可能是（　　）
①兩種不同的原子 
②兩種元素的原子  
③一種原子和一種分子  
④一種原子和一種離子  
⑤兩種不同的分子  
⑥一種分子和一種離子  
⑦一種陰離子和一種陽(yáng)離子．
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（　�。�
A．鍍鋅水管B．銅制器皿C．鐵制欄桿D．鋁合金門(mén)窗

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同步練習(xí)冊(cè)答案