7．實(shí)驗(yàn)室配制450mL1.0mol?L^-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	應(yīng)用托盤天平稱取20g NaOH固體
	B．	配制過程中所用玻璃棒的作用是攪拌和引流
	C．	NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液的濃度偏大
	D．	定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，對所配NaOH溶液的濃度無影響

6．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)
	B．	Na2O2轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3時一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)
	C．	Fe2+、Cl2、SO2三種微粒既具有氧化性，又具有還原性
	D．	分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3膠體＞Fe（OH）3懸濁液＞FeCl3溶液

5．羥基是重要的官能團(tuán)．某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液做研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案．

編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
1	分別取4中溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液變紅的是① ④溶液	略
2	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量②③兩	②中無明顯現(xiàn)象 ③中紅色明顯變淺	滴加③時反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式：
3	測定CH3COOH溶液 與H2CO3溶液的溶液的酸性	略	CH3COOH溶液的酸性遠(yuǎn)大于H2CO3溶液
4	將CO2通入C6H5ONa溶液中		反應(yīng)的化學(xué)方程式：
結(jié)論：由強(qiáng)到弱順序（填序號）

Ⅱ乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示．
利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
Ⅲ丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不完善，請說明不完善的理由因乙酸有揮發(fā)性，制得的CO₂中含有乙酸，如何改正才能使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善，請說明在試管F之前增加了一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置．

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
	B．	在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個Al3+
	C．	在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2NA個NH3分子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA

3．化學(xué)反應(yīng)A₂+B₂═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	斷裂2 mol A-B 鍵需要吸收y kJ的能量
	C．	斷裂1 mol A-A 鍵和1 mol B-B 鍵放出x kJ能量
	D．	1 mol A2和1 mol B2的總能量高于2 mol AB的總能量

2．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行		B．	反應(yīng)物的濃度為零
	C．	反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等		D．	正、逆反應(yīng)的速率相等

1．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：Cu₂O+2H⁺+2Fe³⁺=2Cu²⁺+H₂O+2Fe²⁺．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn²⁺（無色），反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．判斷Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO₄^-、Fe³⁺、Cu²⁺ （用離子符號表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L^-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點(diǎn)的顏色為無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色．
②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是BD．
A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)         B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了       D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N0₃^-         F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

20．在水溶液中能大量共存，加入過量的稀H₂SO₄后有沉淀和氣體產(chǎn)生的離子組是（　�。�

	A．	HCO3-，Cl-，Na+，Ba2+		B．	AlO2-，S2-，Na+，K+
	C．	SiO32-，Cl-，K+，Na+		D．	Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-

19．不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　　）

	A．	Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)		B．	受熱時H2S能分解，HCl則不能
	C．	單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能		D．	溶于水時HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸

18．氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M（s）+xH₂═MH_2x（s）△H＜0  （M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T₁、T₂時，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則下列說法中，正確的是b．
a．T₁＞T₂
b．增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移動
d．在恒溫、恒容容器中，達(dá)平衡后充入H₂，再次平衡后的壓強(qiáng)增大
（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H₂，正極通入O₂和CO₂的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解過程中，b極質(zhì)量增加．
①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②若用該裝置電解精煉銅，則b極接精銅（填“粗銅”或“精銅”）；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則a（填“a”或“b”）極可用惰性電極（如Pt電極），若電鍍量較大，需要經(jīng)常補(bǔ)充或更換的是CuSO₄溶液．
（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．
已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572KJ•mo1^-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1．
（4）在一定條件下，將lmol N₂和3mol H₂混臺于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）$?_{加熱，加壓}^{催化劑}$2NH₃（g）5min后達(dá)到平衡，平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為α．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400{a}^{2}}{27（1-a）^{4}}$，（用含α的代數(shù)式表示）
②從反應(yīng)開始到平衡時N₂的消耗速率v（N₂）=0.02αmo1•L^-1•min^-1．（用含α的代數(shù)式表示）