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19．不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�
A．Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應B．受熱時H2S能分解，HCl則不能
C．單質硫可在空氣中燃燒，Cl2不能D．溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸

分析 比較非金屬性的強弱，可根據①氫化物的穩(wěn)定性，②最高價氧化物對應的水化物的酸性，③對應的單質的氧化性，④單質之間的置換反應⑤與氫氣反應的劇烈程度等判斷．
A．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，同一反應氧化劑氧化性大于氧化產物；
B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．單質硫可在空氣中燃燒，硫的非金屬性弱于氧，Cl2不能，氯的非金屬性強于氧；
D．比較非金屬性的強弱，不能根據氫化物的酸性進行比較．

解答 解：A．Cl2與H2S溶液發(fā)生Cl2+H2S=S↓+2HCl，氯氣為氧化劑，硫為氧化產物，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應，同一反應氧化劑氧化性大于氧化產物，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故A不選；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，故B不選；
C．硫和氧氣反應生成二氧化硫，硫被氧化，Cl2不能，氯的非金屬性強于氧，可說明非金屬性：Cl＞S，故C不選；
D．比較非金屬性的強弱，應根據對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據氫化物的酸性進行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故D選；
故選D．

點評 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據下列微�；卮饐栴}（填序號）：
①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，屬于5種元素．
（2）互為同位素的是①②③．
（3）質量數相等的是④⑤，中子數相等的是④⑥．
（4）形成的水分子共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大
B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大
C．電負性越大，金屬性越強
D．電負性越小，非金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖裝置進行實驗   （夾持儀器略去，氣密性已檢查）．
實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（1）裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（3）過程Ⅲ實驗的目的是確保C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（4）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是濕潤的淀粉KI試紙變藍．
（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產生，則黑色粉末中一定有Fe，產生氣泡的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）熱還原法檢驗：按如圖裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．

請回答下列問題：
①B中試劑的名稱是濃硫酸．
②若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結論是是（填“是或否”）含有Fe3O4．
③綜上所述：黑色粉末的組成為Fe和Fe3O4．
（3）為進一步證明黑色粉末是否含Fe3O4．，某同學設計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+，溶液不變色．
（二）、沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系，按如下實驗流程進行測定．

（4）操作II的名稱是過濾、洗滌、轉移固體．
（5）通過以上數據，計算黑色粉末中兩組分的質量分別為Fe、0.56g，Fe3O4、2.32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應，轉移的電子數為0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個Al3+
C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應后，可得0.2NA個NH3分子
D．標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．命名下列物質：
（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；M和Ne原子的核外電子數相差1；N與X相鄰；X的氧化物是制造光導纖維的主要原料；Y的最外層電子數是其最內層電子數的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，
M、N、Y、Z四種元素離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（2）下列有關物質性質的比較中，正確的是bd（填字母序號）．
a．M、X、Z形成的單質熔沸點由高到低的順序為 M＞X＞Z
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
c．M3W和MW3的化學鍵類型和晶體類型均相同
d．X單質可溶于M的最高價氧化物的水化物的水溶液中
（3）Y元素與Z元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
（4）室溫下，Cu、N單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負極材料為Cu；Cu、N單質與足量的W的最高價氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極的電極反應式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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