15．工業(yè)接觸法制硫酸沒有涉及的設(shè)備是（　�。�

A．

沸騰爐

B．

接觸室

C．

高爐

D．

吸收塔

14．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	反應(yīng)Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
	B．	向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
	C．	反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿
	D．	往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出

13．如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是（　�。�

	A．	a-b-c-d-e-e-f-g-h		B．	a-e-d-c-b-h-j-g
	C．	a-d-e-c-b-h-j-g		D．	a-c-b-d-e-h-j-f

12．如圖是實驗室制取溴苯的裝置圖
（1）三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr；
（2）導(dǎo)管出口附近能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是有白霧生成；
（3）導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸；錐形瓶中蒸餾水的作用：吸收溴化氫；向錐形瓶中加入AgNO₃溶液，出現(xiàn)沉淀，其離子方程式是Ag⁺+Br^-=AgBr↓．
（4）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br₂，防止污染空氣；
（5）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用 是除去溴苯中Br₂等雜質(zhì)．

11．二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃．密度1.638g•cm^-3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，如圖是氯氣與硫在50～59℃時合成二氯化硫的實驗裝置．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B盛放的藥品是飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體；；
裝置C盛放的藥品是濃硫酸，作用是除去水蒸氣（干燥Cl₂）．
（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（4）實驗時，氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫在D裝置中進行，D裝置的缺點是氯氣與硫在50-59°C時反應(yīng)合成二氯化硫，D裝置無法控制50-59°C的反應(yīng)溫度．
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是堿石灰，一個作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，還有一個作用是吸收氯氣防止污染環(huán)境．

10．實驗室用如圖的儀器藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃•6H₂O，

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）
①接⑨，⑧接⑥，⑦接②，③接④
（2）燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）容器D的作用是干燥Cl₂，容器E的作用是除去Cl₂中混有的HCl雜質(zhì)
（4）A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃A處（填“A”或“B”）的酒精燈，理由是首先使制取的Cl₂排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化
（5）這套實驗裝置是否完整？否（填“是”或“否”），若不完整還須補充⑤后缺少尾氣吸收裝置（若第一問填“是”，則此問不需要作答）．

9．為驗證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物并以純凈干燥的氯氣為原料制取FeCl₃，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置，A中所用試劑MnO₂固體和濃鹽酸．

（1）為達到實驗?zāi)康模�反�?yīng)裝置中空白部分所連接的試劑瓶從左到右順序為CBDE或CDBE．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是白色沉淀；結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)生成氯離子或鹽酸．
裝置D中的現(xiàn)象是先變紅后褪色；結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)有次氯酸生成．
（3）該裝置存在安全隱患和環(huán)境污染，請在答卷的裝置圖上加以改進并注明所用試劑．
（4）實驗室中還可以采用反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O快速制取氯氣，請分析：
若反應(yīng)中有6mol還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．

8．某研究性學(xué)習(xí)小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖．在玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．用試管收集產(chǎn)生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）在圓底燒瓶內(nèi)放入少許碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）寫出鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）實驗時將鐵粉與石棉絨混合以及在反應(yīng)管的兩端均放入少量石棉絨，其原因可能是（填序號）C．
A．石棉絨的作用是催化劑        B．石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻
C．石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰（或無水CaCl₂），作用是吸收水蒸氣，干燥氫氣．

7．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；②3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂↑； ⑤Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題：
（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、D、E外，還應(yīng)選擇的裝置有BF（填字母代號），選擇裝置D目的為D的目的是除去空氣中的CO₂，避免反應(yīng)③發(fā)生；
（2）通氣后，應(yīng)先點燃F處的酒精燈；如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，將會使實驗結(jié)果偏低（填“偏高”或“偏低”）原因如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度時，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂
（3）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是Mg₃N₂，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成．．

6．實驗室可用氯化鈣固體和碳酸鈉溶液等試劑，制取一定量純凈的硝酸鈣晶體．
（1）寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）實驗過程中的主要操作步驟如下圖所示，根據(jù)流程圖回答下列問題．

①操作Ⅲ是將沉淀用蒸餾水洗滌至無Cl^-殘留，檢驗沉淀是否已洗干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，如果不產(chǎn)生白色沉淀，即說明沉淀已洗干凈；
②操作Ⅳ是向沉淀中加入適量稀硝酸溶液；
③操作Ⅴ的名稱是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；
④CaSO₄微溶于水，碳酸鈉溶液如果含有SO₄^2-會影響硝酸鈣晶體的純度，如何檢驗碳酸鈉溶液中是否含有SO₄^2-取碳酸鈉溶液少許，先加稀鹽酸至無氣體產(chǎn)生為止，再加BaCl₂溶液，如無有白色沉淀產(chǎn)生則說明不含硫酸根離子．