Question

11．二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃．密度1.638g•cm^-3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，如圖是氯氣與硫在50～59℃時合成二氯化硫的實驗裝置．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B盛放的藥品是飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體；；
裝置C盛放的藥品是濃硫酸，作用是除去水蒸氣（干燥Cl₂）．
（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是增大反應的接觸面積．
（4）實驗時，氯氣與硫反應合成二氯化硫在D裝置中進行，D裝置的缺點是氯氣與硫在50-59°C時反應合成二氯化硫，D裝置無法控制50-59°C的反應溫度．
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是堿石灰，一個作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，還有一個作用是吸收氯氣防止污染環(huán)境．

Answer 1

分析 A用于制備氯氣，發(fā)生MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題．

解答 解：（1）用于制備氯氣，發(fā)生MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，可分別盛放飽和食鹽水和濃硫酸，故答案為：飽和食鹽水，除去氯化氫氣體；濃硫酸，除去水蒸氣（干燥Cl₂）；
（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，
故答案為：增大反應的接觸面積；
（4）氯氣與硫在50～59℃時合成二氯化硫，而用酒精燈直接對燒瓶加熱，很難控制溫度在50～59℃，
故答案為：氯氣與硫在50-59°C時反應合成二氯化硫，D裝置無法控制50-59°C的反應溫度；
（5）因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)為堿石灰，用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，
故答案為：堿石灰； 防止空氣中的水蒸氣進入裝置，吸收氯氣防止污染環(huán)境；

點評 本題考查閱讀獲取信息的能力、對實驗原理理解等，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、實驗能力的考查，是對知識的綜合運用，理解實驗原理是解題的關鍵，需要學生具有扎實的基礎與綜合運用分析解決問題的能力，注意題中信二氯化硫遇水易分解為解答關鍵，題目難度中等．