12．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置圖
（1）三頸瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）導(dǎo)管出口附近能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是有白霧生成；
（3）導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸；錐形瓶中蒸餾水的作用：吸收溴化氫；向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)沉淀，其離子方程式是Ag++Br-=AgBr↓．
（4）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣；
（5）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用 是除去溴苯中Br2等雜質(zhì)．

分析 （1）苯與溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；
（2）生成物中有HBr，與水蒸氣結(jié)合形成白霧；
（3）溴化氫易溶于水，容易發(fā)生倒吸，可以用水吸收溴化氫，溴離子與銀離子反應(yīng)生成溴化銀；
（4）依據(jù)冷凝管的作用以及產(chǎn)物有毒回答；
（5）向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩余的溴反應(yīng)生成NaBr、NaBrO與水，防止污染．

解答 解：（1）苯與溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
故答案為：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）生成物中有HBr，與水蒸氣結(jié)合形成白霧，
故答案為：有白霧生成；
（3）溴化氫易溶于水，容易發(fā)生倒吸，所以導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，錐形瓶中蒸餾水的作用吸收溴化氫，
故答案為：防止倒吸；吸收溴化氫；Ag++Br-=AgBr↓；
（4）溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與溴化氫，反應(yīng)放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結(jié)合成白霧，故冷凝管的作用是冷凝回流；反應(yīng)后的尾氣中含有HBr和揮發(fā)出的Br2，直接排放會(huì)污染大氣，堿石灰作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣；
故答案為：冷凝回流；吸收HBr與Br2，防止污染空氣；
（5）反應(yīng)結(jié)束后，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩余的溴反應(yīng)，除去雜質(zhì)；
故答案為：除去溴苯中Br2等雜質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溴苯的實(shí)驗(yàn)室制備，對(duì)裝置的理解、實(shí)驗(yàn)操作等，難度中等，熟悉反應(yīng)原理及各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO3含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
C．1mol•L-1MgCl2溶液中含有2NA個(gè)Cl-
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有以下微粒：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{18}^{40}$Ar，其中
（1）互為同位素的是${\;}_{8}^{16}$O 和${\;}_{8}^{18}$O
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是4020Ca 和4018Ar
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{17}^{37}$Cl
（4）寫出上述微粒中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的堿與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO4+Ca（OH）2=Ca（ClO4）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．相同條件下，體積之比為1：4的CH4和NH3兩種氣體，其分子數(shù)之比為1：4，原子數(shù)之比為5：16，氫原子的數(shù)目比為1：3，密度比為4：17，兩種氣體的質(zhì)量之比為4：17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；②3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2；③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑； ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題：
（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、D、E外，還應(yīng)選擇的裝置有BF（填字母代號(hào)），選擇裝置D目的為D的目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；
（2）通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃F處的酒精燈；如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“偏高”或“偏低”）原因如果裝置F中的還原鐵粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg3N2，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下方案：
①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A，若溶液未變紅，則試管中固體是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）C．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    
B．只有Fe（OH）3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，溶液未變紅色，原因是2FeCl3+Fe═3FeCl2（用化學(xué)方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖1所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色．由此可知，實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是FeCl2易被空氣中的氧氣氧化為FeCl3而變質(zhì)，并且配制時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉．
（6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用圖2所示裝置，用煮沸的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．反應(yīng)開始時(shí)，打開止水夾的目的是用產(chǎn)生的氫氣排盡試管A、B中的空氣；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”．請(qǐng)分別用如圖所示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”．實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol•L-1的鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去．）

填寫下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉（或鐵粉）；燒瓶B的作用是產(chǎn)生水蒸氣；燒瓶C的作用是防止水倒吸（或用作安全瓶）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入6mol/L的稀鹽酸U型管G的作用是除去H2中混有的HCl和水蒸氣
（3）裝置I中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）AB；當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子時(shí)，試管D中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（4）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率
B．可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降溫，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某炔烴與H2充分加成后的產(chǎn)物為，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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