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科目： 來源： 題型：選擇題

17．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：

分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（　　）
A．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-═Fe2+

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科目： 來源： 題型：多選題

16．在一密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（？）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．C為氣態(tài)D．C為固態(tài)或液態(tài)

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15．有人制造了一種甲烷燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．以下判斷錯誤的是（　　）
A．電池的正極發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-═2O2-
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
C．固體電解質(zhì)里的O2-的移動方向：由正極流向負(fù)極
D．向外電路釋放電子的電極：正極（電子由正極流向負(fù)極）

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14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以為整數(shù)也可以為簡單分?jǐn)?shù)
B．同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不同，反應(yīng)的△H也不同
C．N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化如圖所示，若加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變，△H也改變
D．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因

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13．用石墨作電極電解由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組的溶液，電解時，陰極最先發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．Fe3++e-═Fe2+B．2H++3e-═H2+C．Fe2++2e-═FeD．Cu2++2e-═Cu

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12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 L　0.5 mol•L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA
C．2.4g Mg與足量的氮氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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11．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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10．相同溫度下，反應(yīng)Br+H2→HBr+H可由過程Ⅰ或過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)，其能量變化如右圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)熱：過程I＞過程II
C．過程Ⅱ的平衡常數(shù)＞過程I的平衡常數(shù)
D．形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的能量：H-Br＜H-H

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9．高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減�。畡t下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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8．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是（　　）
A．加催化劑B．減小反應(yīng)容器體積
C．升高溫度D．增大NO濃度

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