Question

17．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：

分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
• B． 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
• C． 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
• D． 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e^-═Fe²⁺

Answer 1

分析 根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來(lái)分析解答．

解答 解：A、根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強(qiáng)時(shí)所用時(shí)間不同，前者比后者使用時(shí)間長(zhǎng)，說(shuō)明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故A錯(cuò)誤；
B、pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C、根據(jù)PH=2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說(shuō)明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；
D、兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應(yīng)速率大小、電極反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，難度中等．