10．相同溫度下，反應(yīng)Br+H2→HBr+H可由過程Ⅰ或過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)，其能量變化如右圖所示．則下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)熱：過程I＞過程II
C．過程Ⅱ的平衡常數(shù)＞過程I的平衡常數(shù)
D．形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的能量：H-Br＜H-H

分析 根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷．反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)．

解答 解：A、若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以反應(yīng)熱：過程I=過程II，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以過程Ⅱ的平衡常數(shù)=過程I的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖象分析，反應(yīng)Br+H2→HBr+H為吸熱反應(yīng)，所以形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的能量：H-Br＜H-H，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)以及催化劑對反應(yīng)過程的影響，難度不大，抓住反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）硬水是指溶有較多的Ca2+、Mg2+的水，由鈣鎂的碳酸氫鹽引起的硬度叫做暫時(shí)硬度．暫時(shí)硬水常用熟石灰進(jìn)行軟化處理．試寫出碳酸氫鈣、碳酸氫鎂分別與熟石灰反應(yīng)的離子方程式．
（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.2mol/L，放入足量的銅（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變），求溶液中c（Cu2+）是多少mol/L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL 0.2mol•L-1的稀H2SO4．請回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4 mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填序號(hào)）．
（3）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①量取  ②計(jì)算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)锽．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是②④（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②H2SO4溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有一體積為V mL、密度為ρ g•cm-3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，下列表示式中不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000Wρ}{M}$B．m=$\frac{VρW}{10000}$C．W%=$\frac{cM}{1000ρ}$%D．c=$\frac{1000m}{VM}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有人制造了一種甲烷燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．以下判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池的正極發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-═2O2-
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
C．固體電解質(zhì)里的O2-的移動(dòng)方向：由正極流向負(fù)極
D．向外電路釋放電子的電極：正極（電子由正極流向負(fù)極）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補(bǔ)充食品中缺乏的營養(yǎng)成分
B．抗生素能消炎抗菌，經(jīng)常大量食用對人體有益無害
C．使用青霉素可能產(chǎn)生過敏反應(yīng)，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D．服用麻黃堿后可明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度，但對其身體有極大的副作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4（aq）混合，析出淡黃色沉淀，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（2）若將上述兩溶液分別在水浴中預(yù)熱到60℃，然后再將它們混合，則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快，其原因是（用有效碰撞理論解釋）其他條件一定時(shí)，溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積活化分子數(shù)增加，同時(shí)，含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高，這都使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加，故反應(yīng)速率加快．
（3）若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯加快（填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯減慢．

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