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10．相同溫度下，反應Br+H2→HBr+H可由過程Ⅰ或過程Ⅱ實現(xiàn)，其能量變化如右圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應
B．反應熱：過程I＞過程II
C．過程Ⅱ的平衡常數(shù)＞過程I的平衡常數(shù)
D．形成1 mol 化學鍵釋放的能量：H-Br＜H-H

分析 根據反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷．反應的能量變化與反應途徑無關，平衡常數(shù)僅與溫度有關．

解答 解：A、若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為吸熱反應，故A錯誤；
B、反應的能量變化與反應途徑無關，所以反應熱：過程I=過程II，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)僅與溫度有關，所以過程Ⅱ的平衡常數(shù)=過程I的平衡常數(shù)，故C錯誤；
D、根據圖象分析，反應Br+H2→HBr+H為吸熱反應，所以形成1 mol 化學鍵釋放的能量：H-Br＜H-H，故D正確；
故選D．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應以及催化劑對反應過程的影響，難度不大，抓住反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷吸熱反應和放熱反應是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）硬水是指溶有較多的Ca2+、Mg2+的水，由鈣鎂的碳酸氫鹽引起的硬度叫做暫時硬度．暫時硬水常用熟石灰進行軟化處理．試寫出碳酸氫鈣、碳酸氫鎂分別與熟石灰反應的離子方程式．
（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.2mol/L，放入足量的銅（假設反應后溶液體積不變），求溶液中c（Cu2+）是多少mol/L？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL 0.2mol•L-1的稀H2SO4．請回答下列問題：
（1）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為5.4 mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填序號）．
（3）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①量取  ②計算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為B．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是②④（填序號）
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②H2SO4溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有一體積為V mL、密度為ρ g•cm-3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c mol•L-1，溶質的質量分數(shù)為W，下列表示式中不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000Wρ}{M}$B．m=$\frac{VρW}{10000}$C．W%=$\frac{cM}{1000ρ}$%D．c=$\frac{1000m}{VM}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時正極反應式為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B．充電時陽極反應式為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有人制造了一種甲烷燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．以下判斷錯誤的是（　�。�
A．電池的正極發(fā)生的反應：O2+4e-═2O2-
B．負極發(fā)生的反應：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
C．固體電解質里的O2-的移動方向：由正極流向負極
D．向外電路釋放電子的電極：正極（電子由正極流向負極）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活密切相關，下列說法中不正確的是（　�。�
A．食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補充食品中缺乏的營養(yǎng)成分
B．抗生素能消炎抗菌，經常大量食用對人體有益無害
C．使用青霉素可能產生過敏反應，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗
D．服用麻黃堿后可明顯增加運動員的興奮程度，但對其身體有極大的副作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點c處反應達到平衡
B．點a的正反應速率比點b的大
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4（aq）混合，析出淡黃色沉淀，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（2）若將上述兩溶液分別在水浴中預熱到60℃，然后再將它們混合，則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快，其原因是（用有效碰撞理論解釋）其他條件一定時，溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，單位體積活化分子數(shù)增加，同時，含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高，這都使單位時間有效碰撞次數(shù)增加，故反應速率加快．
（3）若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯加快（填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯減慢．

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