3．下列各項(xiàng)中，主要屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是（　�。�

	A．	許多金屬和合金具有低溫下失去電阻的特性，即具有超導(dǎo)性
	B．	兩個(gè)較輕的原子核聚合為一個(gè)較重的原子核時(shí)要釋放出大量的能量，所釋放的能量可用于發(fā)電
	C．	天然的、人為的各種電磁波干擾和有害的電磁輻射會(huì)造成電磁污染
	D．	美國科學(xué)家利用分子組裝技術(shù)研制出世界上最小的“納米算盤”，該算盤的算珠由球形C60分子構(gòu)成

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
	B．	10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
	C．	在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

1．（某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加入過量鹽酸，有氣體生成；
②在上面所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）則原溶液中一定不能大量存在的離子是Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，可能存在的離子是SO₄^2-．
（2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)②中氣體成分是CO₂ ，沉淀甲的成分是Al（OH）₃．
（4）實(shí)驗(yàn)③中氣體成分是NH₃，沉淀乙的成分是BaCO₃或BaCO₃與BaSO₄的混合物．

20．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺
④由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^-
⑥無色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-．

A．

①②⑤

B．

③⑤⑥

C．

②④

D．

②④⑥

19．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型鉻位于周期表中的d區(qū)．與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號(hào)）
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是直線形．

18．2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法．其方法是讓極少量（10^-9 g左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C₂H₆離子化后可得到C₂H₆⁺、C₂H₅⁺、C₂H₄⁺、…然后測(cè)定其質(zhì)荷比β．設(shè)H⁺的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能（　�。�

A．

CH3OH

B．

C3H8

C．

C2H4

D．

CH4

17．已知有四種有機(jī)物A、B、C、D，其分子式均為C₃H₆O₂，分子結(jié)構(gòu)中均有甲基把它們分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：

有機(jī)物	氫氧化鈉	銀氨溶液	新制氫氧化銅	金屬鈉
A	發(fā)生中和反應(yīng)	不反應(yīng)	溶解	放出氫氣
B	不反應(yīng)	發(fā)生銀鏡反應(yīng)	生成紅色沉淀	放出氫氣
C	發(fā)生水解反應(yīng)	發(fā)生銀鏡反應(yīng)	生成紅色沉淀	不反應(yīng)
D	發(fā)生水解反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)

則A、B的結(jié)構(gòu)簡式為：ACH₃CH₂COOH；BCH₃CHOHCHO；C、D的名稱：C甲酸乙酯；D乙酸甲酯．

16．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

已知：鋁土礦中的SiO₂、Al₂O₃與NaOH反應(yīng)會(huì)生成難溶的鋁硅酸鈉，用過量的NaOH溶液溶解鋁土礦，可以除去SiO₂雜質(zhì)，同時(shí)會(huì)損失部分Al₂O₃．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體X的成分為Fe₂O₃、MgO
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）流程乙加入燒堿后生成[Al（OH）₄]?的離子方程式為Al₂O₃+3H₂O+2OH^-═2[Al（OH）₄]?
（4）濾液D中通入過量CO₂的離子方程式[Al（OH）₄]?+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL 3mol•L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲：乙=5：7，則加入鋁粉的質(zhì)量為3.78g．

15．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡式為 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的電子式A結(jié)構(gòu)式CH₂=CH₂
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂OHD的結(jié)構(gòu)簡式CH₃COOH
（3）B和D的分子中分別含羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫名稱）
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：A→BCH₂=CH₂+H₂0$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；加成反應(yīng)
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：B→C2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反應(yīng)
B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)并注明反應(yīng)類型：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反應(yīng)．

14．質(zhì)量為2g的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且銅質(zhì)量仍為2g的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

二氧化碳

C．

硝酸

D．

乙醇