18．蘋果酸對動(dòng)物的記憶獲得、鞏固和再現(xiàn)均有明顯的改善作用，蘋果酸的成分為2-羥基丁二酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH．
回答下列問題：
（1）蘋果酸與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請注明反應(yīng)條件）：CH₃COOH+HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
下面是利用1，3-丁二烯合成蘋果酸的一種方法：

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH=CHCH₂OH1，3-丁二烯生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→BrCH₂CH=CHCH₂Br；
C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是OHCCH=CHCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCH=CHCOOH+2Cu₂O↓+4H₂O．

17．為了探究AgNO₃的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO₃的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，加熱A中的AgNO₃固體，試管A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，B中無紅棕色氣體產(chǎn)生，在裝置C中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，測得試管中殘留黑色固體Ag．（夾持及加熱儀器均省略）
（1）C中集氣瓶收集的氣體為氧氣，要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導(dǎo)氣管中氣泡均勻放出時(shí)再收集．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為僅憑試管A中有紅棕色的氣體產(chǎn)生就判定有NO₂產(chǎn)生是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊o色NO遇到空氣也會(huì)變成紅棕色，所以加熱前應(yīng)當(dāng)排凈裝置中的空氣，你是否同意他的觀點(diǎn)？并說明理由：否；硝酸銀分解生成氧氣．
Ⅱ．AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入盛有AgNO₃溶液的大試管中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，猜測如下：
假設(shè)一：Fe被氧化成Fe²⁺；
假設(shè)二：Fe被氧化成Fe³⁺；
假設(shè)三：Fe被氧化成Fe²⁺或Fe³⁺．
已知：溶液中的Ag⁺能與SCN^-反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)．選用如下試劑設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)三．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、鹽酸、硝酸、NaCl溶液．完成如表：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液	白色沉淀	除盡Ag+
（2）取少量上層清液于試管中，加入取少量上述溶液于試管中加入 KSCN溶液，振蕩	溶液變血紅色	存在Fe3+
（3）�。�1）中少量上層清液于試管中，加入加入 酸性KMnO4溶液，振蕩	紫紅色消失	存在Fe2+

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe的氧化產(chǎn)物為Fe²⁺和Fe³⁺．

16．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到金屬銅，用如圖的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）如果A中加入的物質(zhì)是純凈物，則其可能為碳酸氫銨或碳酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O或（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰或生石灰，其作用是除去二氧化碳和水蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體．
（5）E中收集到的氣體經(jīng)測定在標(biāo)況下的密度為1.25g/L，則該氣體是N₂，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．

15．工業(yè)燒堿成分NaOH、Na₂CO₃和可溶于水但不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，工業(yè)純堿成分Na₂CO₃、NaHCO₃和可溶于水但不與酸堿反應(yīng)的雜質(zhì)．為測定堿中各成分的百分含量可采用滴定法、氣體法等．
完成下列填空：
（1）滴定法測定工業(yè)燒堿樣品：配制250mL待測液，所用的主要儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、電子天平（藥匙）．
（2）測定工業(yè)燒堿的總堿量n Na₂O（或總耗酸量）：進(jìn)行滴定時(shí)，先向盛待測液的錐形瓶中加甲基橙 作為指示劑．判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘不變�?br />（3）氣體法測定工業(yè)燒堿的Na₂CO₃含量（如圖）：
裝置中B部分盛放的試液．飽和NaHCO₃溶液
裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是．平衡氣體壓強(qiáng)便于酸液流下，消除添加酸的體積影響
（4）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)燒堿中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中滴加過量的BaCl₂溶液，再以酚酞作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．滴加過量的BaCl₂溶液目的．使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀
向混有碳酸鋇沉淀的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使碳酸鋇溶解而能測定氫氧化鈉的含量．在混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉與先鹽酸反應(yīng)．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，碳酸鋇無法反應(yīng)
（5）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)純堿中NaHCO₃的含量時(shí)，使用與測定燒堿相同的實(shí)驗(yàn)操作，過程稍作改變即可．簡述該操作過程．混合液中加入過量NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加過量的BaCl₂，以酚酞作指示劑用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的NaOH．

14．某研究小組用如圖裝置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)：
已知：1.0mol•L^-1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1，請回答下列問題：

（1）滴加濃硫酸之前，先通氮?dú)獾哪康氖桥懦�空氣對�?shí)驗(yàn)的干擾，C裝置的作用是吸收SO₂等尾氣．
（2）充分反應(yīng)后，能說明SO₂和Fe（NO₃）₃溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中產(chǎn)生了白色沉淀．
（3）為探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液發(fā)生反應(yīng)的原理，該研究小組提出如下猜想：
猜想1：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；
猜想3：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應(yīng)
①若猜想1成立，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺；若要檢驗(yàn)Fe³⁺是否耗盡，所需試劑的化學(xué)式是KSCN溶液．
②若猜想2成立，還必須選用下列試劑中的ac（填字母）與SO₂反應(yīng)來進(jìn)一步驗(yàn)證．
a．NaNO₃與BaCl₂的混合溶液
b．FeCl₃，NaNO₃的混合溶液
c．FeCl₃與BaCl₂的混合溶液．
（4）SO₂為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO₂的含量，取10m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaCl₂溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為0.4660g，則此空氣中SO₂的濃度為12.8mg•m^-3．

13．硫酰氯（SO₂Cl₂）常用做氯化劑或氯磺化劑，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各種有機(jī)和無機(jī)化合物的氯化，也用于制造藥品、燃料、表面活性劑等．硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”，100℃以上便開始分解為二氧化硫和氯氣，工業(yè)上常采用氧化法合成硫酰氯，將干燥的二氧化硫和氯氣在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂Cl₂（1）△H=-97.3kJ•mol^-1 請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管
（2）干燥管B中盛放的藥品是堿石灰，作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫與氯氣以及空氣中的水蒸氣
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)從儀器C中放出液體的操作方法是打開分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下
（4）裝置乙中盛放的物質(zhì)為濃硫酸，若缺少裝置乙，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)生成HCl與硫酸，降低了硫酰氯的產(chǎn)量
（5）氯磺酸（ClSO₃H）是一種無色的發(fā)煙液體，有刺激性臭味，沸點(diǎn)178℃，受熱分解也能制得硫酰氯，同時(shí)還有另外一種物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離產(chǎn)物的方法是蒸餾
A．重結(jié)晶   B．過濾   C．蒸餾   D．萃取
（6）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有AC（填序號(hào)）
A．控制氣流速度，宜慢不宜快  B．水浴加熱三勁燒瓶  C．若三勁燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫．

12．甲、乙兩化學(xué)活動(dòng)小組對中學(xué)化學(xué)教材中氨的催化進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

（1）甲小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去）．
①若A中使用的藥品是NH₄HCO₃固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和b（填序號(hào)）．
a．錐形瓶  b．酒精燈  c．燒瓶  d．蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣．
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
④若A、B中藥品足量，則要以觀察到E中溶液發(fā)生變化，其現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色．
⑤某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，你認(rèn)為這兩處缺陷應(yīng)該是：D中液體可能會(huì)倒吸；尾氣會(huì)污染環(huán)境．
⑥若A中固體質(zhì)量減少了7.9g，則通過B（過氧化鈉足量）后，氣體的體積變?yōu)?.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）如圖2，乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒瓶中加入的是過氧鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水；U形管中加入的試劑是堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）．

11．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液，來探究Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe²⁺還原性比I^-強(qiáng)；假設(shè)2：I^-還原性比Fe²⁺強(qiáng)；假設(shè)3：Fe²⁺和I^-的還原性一樣強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】
（2）利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A→C→E（按氯氣流向的順序用序號(hào)書寫）
（3）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，不能（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序．
（4）請?jiān)诒碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中； 向A試管中滴加KSCN； 向B試管中滴加淀粉：	①若A變紅色， B不變色則假設(shè)1成立 ②若A不變色， B變藍(lán)色則假設(shè)2成立 ③若A變紅色， B變藍(lán)色則假設(shè)3成立

（5）該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱量1.52gFeSO₄（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過0.112L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（6）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe²⁺和I^-反應(yīng)的速率的大�。�并不能證明Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱．于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加FeCl₃溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．

10．為探究一溴環(huán)己烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向反應(yīng)混合物中滴入稀HNO₃中和NaOH，然后滴入AgNO₃溶液，若有淺黃色沉淀，則可以證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
乙：向反應(yīng)混合物中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
（1）請?jiān)u價(jià)上述方案是否合理，并說明理由．
甲：甲：不合理，若是水解反應(yīng)也有同樣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；  乙：不合理，Br₂與NaOH溶液反應(yīng)也可發(fā)生反應(yīng)從而使溴水褪色．
（2）在上述兩個(gè)方案中，可對某個(gè)方案稍作改變即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�請指出進(jìn)行改進(jìn)的方案和改進(jìn)方法．
將乙方案改進(jìn)：先向反應(yīng)混合液中加入稀硝酸中和至堿至中性，再滴入溴水，若溶液顏色變淺或褪去，即可驗(yàn)證發(fā)生了消去反應(yīng)，．

9．為探究生活中兩種常見的有機(jī)物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)題目要求填寫下列空格：

（ I）如上圖1所示，試管中裝乙醇，（圖示不一定準(zhǔn)確）則反應(yīng)現(xiàn)象為鈉沉于無水酒精底部，反應(yīng)緩慢，表面有氣泡；
（Ⅱ）如上圖2所示，把加熱的銅絲插入到裝有乙醇的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應(yīng)中產(chǎn)生的有機(jī)物為CH₃CHO；（填結(jié)構(gòu)簡式）；
（Ⅲ）為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)用如圖3所示裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
①A中所盛試劑為乙酸．
②C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色膠狀沉淀，由實(shí)驗(yàn)可知這三種酸的酸性大小為CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
③該裝置中存在不妥之處，請?zhí)岢龈恼�措施在兩裝置中間加一個(gè)盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中乙酸氣體．