5．下列基團名稱正確的是（　�。�

A．

-CHO  羰基

B．

-OH  羥基

C．

-COOH  醛基

D．

-NH2  硝基

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉水解產(chǎn)物是CO2和H2O		B．	油脂水解產(chǎn)物有氨基酸
	C．	蔗糖與果糖互為同分異構(gòu)體		D．	蛋白質(zhì)是人類重要營養(yǎng)物質(zhì)

3．下列物質(zhì)屬于天然高分子的是（　�。�

A．

蛋白質(zhì)

B．

天然氣

C．

聚乙烯

D．

葡萄糖

2．工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：


（1）冶煉過程中得到Cu₂O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其中的Cu₂O與金屬A1在高溫條件下反應可得粗銅，反應化學方程式為3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+6Cu． 粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的正極．
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：
①2CuFeS₂+4O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO
②2Cu₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑
反應③中的氧化劑是Cu₂O和Cu₂S，以上總反應可寫為：2CuFeS₂+5O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+4SO₂+2Cu．
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)eO，SiO₂，Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．根據(jù)流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O （用離子方程式表示）．
②除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑是稀硫酸、KMnO₄溶液．
實驗設計：用稀硫酸溶解爐渣，取溶液向其中滴加高錳酸鉀溶液，如果紫色褪去，證明含有Fe²⁺離子，證明爐渣中含有FeO．

1．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　�。�

	A．	制備并檢驗氫氣的可燃性		B．	除去CO2中的HCl
	C．	測量O2的體積		D．	制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

20．飲酒者會失去不同程度的自制能力，同時辨別力、記憶力、集中力和理解力會減弱或消失，視力也會出現(xiàn)障礙，所以要“拒絕酒駕，關(guān)注生命，文明出行”．請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂OH；
（2）反應①②③④屬于氧化反應的是③（填編號）；
（3）反應④的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）（C₂H₄）_n的鏈節(jié)是-CH₂CH₂-．

19．某溫度時，在2L容器中A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）前2min的平均反應速率v（C）=3mol/（L•min）；
（2）該反應的化學方程式是2A+3B?3C；
（3）在該條件下，反應達到最大限度時B的轉(zhuǎn)化率為75%．

18．A、B、C、D為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�

A		C
	B	D

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HC＞HD
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：H2BO4＞HDO4
	C．	單質(zhì)沸點最高的是B元素形成的單質(zhì)
	D．	A簡單氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性

17．如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯的實驗裝置
（1）寫出上述裝置Ⅰ反應方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，該反應屬于消去反應
（2）溫度計的作用是控制反應溫度迅速升高到170度，如果溫度控制不好極易發(fā)生副反應，方程式為2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（3）沸石的作用是防止爆沸
（4）添加上述兩液體試劑時，應先加乙醇
（5）若將制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液時，方程式為Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br
（6）乙烯的用途很多，可通過加聚反應生產(chǎn)塑料聚乙烯，寫出該反應方程式：．

16．金屬鈦（Ti）因具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，被譽為“未來金屬”．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）制取金屬鈦的主要工藝過程如下：

（1）從金屬礦石中提煉金屬一般需要經(jīng)過三個階段，上述工藝中涉及的有礦石中金屬元素的還原、金屬的精煉；沒有涉及的一個階段是礦石的富集；生鐵實際上屬于鐵、碳等元素形成的合金．若生產(chǎn)中碳的氧化產(chǎn)物主要為一種可燃性氣體，請分別寫出反應①、②的化學方程式：FeTiO₃+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+TiO₂+CO↑、TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（2）生產(chǎn)中，碳除了作還原劑還原金屬礦物外，另一個重要作用是作燃料，提供反應所需要的熱能；反應③是在氬氣的環(huán)境中進行，目的是防止鈦、鎂被空氣氧化，如何從反應③后的固體中獲得金屬鈦：向固體中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應后過濾，洗滌，干燥．