常溫下有濃度均為0.5mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序是．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中

c(NH4+)

c(OH-)

的值（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積 （填大于、小于、等于），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=．

1 mol僅含C、H、O三種元素的有機(jī)物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC．B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C與B分子中C原子數(shù)相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子個(gè)數(shù)，Mr代表相對(duì)原子質(zhì)量）
（1）C的分子式為，A的摩爾質(zhì)量為；
（2）B的分子具有高度對(duì)稱(chēng)性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)．寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有種；
（4）C分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種．寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入．碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．	溶液出現(xiàn)棕黃色	2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．	溶液變成藍(lán)色	淀粉遇碘變藍(lán) 淀粉遇碘變藍(lán)

（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為．為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過(guò)計(jì)算該加碘食鹽中KIO₃的含量為 mg/kg．由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為
KI+3H₂O 

電解  .

KIO₃+3H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；陰極附近pH值（填“增大”、“減小”、“不變”）．

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑），回答下列問(wèn)題：
（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)非金屬因態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是；B的電子式是；A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見(jiàn)的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見(jiàn)金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族，與丙同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，通常條件下都在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，則：
①A與乙反應(yīng)的離子方程式為：
②C與丙反應(yīng)的離子方程式為：
③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為：．

鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：x Mg+Mo₃S₄ 

放電

充電

Mg_xMo₃S₄．在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

（2011?瓊海一模）1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda-style  temple），所以該分子也就稱(chēng)為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是（　�。�

常溫下，0.1mol/L的KH₂PO₄和0.1mol/L的K₂HPO₄溶液pH分別約為4和11．將等物質(zhì)的量的KH₂PO₄和K₂HPO₄混合后溶于足量的水形成溶液，下列推測(cè)合理的是（　�。�

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用燃料是環(huán)保型燃料丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬所用燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�