Question

常溫下，0.1mol/L的KH₂PO₄和0.1mol/L的K₂HPO₄溶液pH分別約為4和11．將等物質(zhì)的量的KH₂PO₄和K₂HPO₄混合后溶于足量的水形成溶液，下列推測合理的是（　　）

A．上述溶液的pH范圍為4～7

B．上述溶液中：c（K⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．上述溶液中：c（K⁺）：[c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）]=3：2

D．上述溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：常溫下，0.1mol/L的KH₂PO₄和0.1mol/L的K₂HPO₄溶液pH分別約為4和11，說明H₂PO₄^-的電離程度大于水解沉淀，HPO₄^2-離子的水解程度大于電離程度，比較等物質(zhì)的量的H₂PO₄^-和HPO₄^2-電離及水解程度，結(jié)合溶液中的電荷守恒、物料守恒等知識解答該題．

解答：解：A.0.1mol/L的KH₂PO₄和0.1mol/L的K₂HPO₄溶液pH分別約為4和11，說明HPO₄^2-離子的水解程度大于H₂PO₄^-的電離程度，將等物質(zhì)的量的KH₂PO₄和K₂HPO₄混合后溶于足量的水形成溶液，溶液應呈堿性，即pH＞7，故A錯誤；
B．由于HPO₄^2-離子的水解程度大于H₂PO₄^-的電離程度，則c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說鹽類的單水解程度較弱，應有c（HPO₄^2-）＞c（OH^-），
則c（K⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒可知，c（K⁺）：[c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）]=3：2，如H₃PO₄完全電離，則應存在
c（K⁺）：[c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）]=3：2，綜合二者應有c（K⁺）：[c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）]＞3：2，故C錯誤；
D．根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中應存在c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較知識，題目難度中等，本題注意把握題給信息，認真審題，從題目中判斷弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的程度為解答該題的關(guān)鍵，解答中注意把握溶液的守恒問題．