闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ゆ繝鈧柆宥呯劦妞ゆ帒鍊归崵鈧柣搴㈠嚬閸欏啫鐣峰畷鍥ь棜閻庯絻鍔嬪Ч妤呮⒑閸︻厼鍔嬮柛銊ョ秺瀹曟劙鎮欏顔藉瘜闂侀潧鐗嗗Λ妤冪箔閸屾粎纾奸柍褜鍓氱粭鐔煎焵椤掆偓閻e嘲饪伴崼顐f櫍闂佺粯鍨靛Λ娆戔偓闈涚焸濮婃椽妫冨☉姘暫濠碘槅鍋呴〃鍡涘箞閵婎煈妲剧紓浣介哺鐢繝骞冮埡鍛闁肩⒈鍏涚槐婵嬫⒒娴h櫣甯涘〒姘殜瀹曟娊鏁愰崱妯哄伎闂侀€炲苯澧撮柡灞炬礋瀹曠厧鈹戦崶鑸碉骏闂備礁鎲¤摫闁圭懓娲濠氬焺閸愩劎绐為柣蹇曞仦閸ㄦ繂鈻介鍛瘈闁靛繈鍨洪崵鈧┑鈽嗗亝缁诲倿鎮惧畡鎵虫斀闁糕檧鏅涢幃鎴︽⒑缁洖澧查柛鏃€甯為懞杈ㄧ節濮橆厸鎷洪梺鍛婄箓鐎氼剟鍩€椤掍焦鍊愰柟顔矫埞鎴犫偓锝呯仛閺呮粌顪冮妶鍡楀闁稿﹥顨堟竟鏇熺附缁嬭法楠囬梺鍓插亝缁嬫垶淇婇悾灞稿亾鐟欏嫭绀€闁活剙銈搁崺鈧い鎺戝枤濞兼劖绻涢崣澶呯細闁轰緡鍣i獮鎺懳旂€n剛鈼ゆ繝鐢靛█濞佳囶敄閹版澘鏋侀柛鏇ㄥ灡閻撱垺淇婇娆掝劅婵℃彃鍢查…璺ㄦ喆閸曨剛顦板┑顔硷攻濡炶棄鐣烽妸锔剧瘈闁告洦鍘剧粣妤呮⒒娴e懙鍦偓娑掓櫆缁绘稒绻濋崶褏鐣鹃柣蹇曞仩琚欓柡瀣叄閺岀喖骞嗚閸ょ喖鏌涘鈧禍璺侯潖濞差亜浼犻柛鏇ㄥ墮閸嬪秹姊洪崨濠冪叆闁活厼鍊块獮鍐潨閳ь剟骞冮埡鍛仺闁汇垻顣槐鏌ユ⒒娴h櫣甯涢柣鐔村灲瀹曟垿骞樼紒妯煎幈闂侀潧枪閸庢娊宕洪敐鍥e亾濞堝灝鏋涙い顓㈡敱娣囧﹪骞栨担鍝ュ幐闂佺ǹ鏈惌顔捐姳娴犲鈷掑ù锝呮嚈瑜版帒瀚夋い鎺戝€婚惌娆撴煙鏉堟儳鐦滈柡浣稿€块弻銊╂偆閸屾稑顏�濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴f閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮诲☉妯锋婵鐗婇弫楣冩⒑閸涘﹦鎳冪紒缁橈耿瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傚Λ顓炍涢崟顖涒拺闁告繂瀚烽崕搴g磼閼搁潧鍝虹€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佽鍨庨崘锝嗗瘱缂傚倷绶¢崳顕€宕归幎钘夌闁靛繒濮Σ鍫ユ煏韫囨洖啸妞ゆ挻妞藉娲传閸曨偅娈滈梺绋款儐閹瑰洭寮诲☉銏犖ч柛娑卞瀺瑜旈弻锛勪沪閸撗勫垱婵犵绱曢崗姗€銆佸▎鎾村亗閹煎瓨蓱鐎氫粙姊婚崒娆愮グ婵℃ぜ鍔庣划鍫熸媴鐠囥儲妞介、姗€濮€閻樼儤鎲伴梻浣告惈濞村嫮妲愰弴銏″仾闁逞屽墴濮婃椽宕崟顒€绐涢梺绋库看閸嬪﹥淇婇悜鑺ユ櫆閺夌偞澹嗛惄搴ㄦ⒒娴g懓顕滄俊顐$窔椤㈡俺顦查柍璇茬Т椤撳吋寰勭€n剙骞嶆俊鐐€栧濠氭偤閺傚簱鏋旀繝濠傛噳閸嬫挾鎲撮崟顒傤槰濡炪們鍔屽Λ妤咁敋閵夆晛绀嬫い鎺戝€婚惁鍫熺箾鏉堝墽鍒板鐟帮工铻炴繝濠傜墛閳锋帡鏌涚仦鎹愬闁逞屽墴椤ユ挾鍒掗崼鐔虹懝闁逞屽墴閻涱喗寰勯幇顒備紜闁烩剝甯婇悞锕€顪冩禒瀣瀬闁告劦鍠栫壕鍏兼叏濡鏁剧紒鍗炲船閳规垿鎮╅鑲╀紘闂佺硶鏅滈悧鐘茬暦濠靛鍗抽柕蹇曞Т瀵兘姊洪棃娑辨Т闁哄懏绮撻幃锟犳偄閸忚偐鍘甸梻渚囧弿缁犳垿寮稿☉銏$厱闁哄倹顑欓崕鏃堟煛鐏炵晫效闁哄被鍔庨埀顒婄秵娴滅偞瀵煎畝鍕拺閻犲洠鈧櫕鐏堢紓鍌氱Т閿曨亪鎮伴鐣岀懝闁逞屽墴閻涱噣骞掑Δ鈧粻锝嗙節閸偄濮夐柍褜鍓濆▍鏇犳崲濠靛鍋ㄩ梻鍫熺◥缁爼姊洪悷鏉挎毐缂佺粯锚閻e嘲鈹戦崱蹇旂€婚梺瑙勫劤閻ゅ洭骞楅弴銏♀拺缂備焦蓱閳锋帡鏌涘Ο鐘叉噽閻棝鏌涢弴銊ョ仭闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣哄銈冨劜缁秹濡甸崟顔剧杸闁靛绠戦锟�
在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用.為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mg KIO3.下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:

某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品.
(1)完成下列實驗報告:
實驗步驟  實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩. 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩. 溶液變成藍(lán)色
淀粉遇碘變藍(lán)
淀粉遇碘變藍(lán)
(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:
防止KIO3分解
防止KIO3分解

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
.為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg.由此可判定該食鹽為
合格
合格
(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為
KI+3H2
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
;陰極附近pH值
增大
增大
(填“增大”、“減小”、“不變”).
分析:(1)食鹽及碘酸鉀溶于水后的溶液中,滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,碘酸鉀能夠?qū)喠蛩釟潆x子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和硫酸根離子;溶液變成藍(lán)色,根據(jù)碘的特性判斷實驗中加入了淀粉溶液;滴加淀粉溶液,淀粉遇到碘變藍(lán);
(2)根據(jù)碘酸鉀穩(wěn)定性差進行分析;
(3)IO3-具有氧化性,在酸性條件下與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2
(4)根據(jù)反應(yīng)方程式找出關(guān)系式IO3-~3I2~6S2O32-,再利用滴定數(shù)據(jù)計算出碘酸鉀的質(zhì)量,最后計算出1Kg食用鹽中含有的碘酸鉀質(zhì)量,根據(jù)計算結(jié)果判定該鹽是否合格;
(5)電解法制KIO3中,陽極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+,陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,以此判斷.
解答:解:(1)由于食鹽及碘酸鉀溶于水后的溶液中,滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,碘酸鉀能夠?qū)喠蛩釟潆x子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和硫酸根離子,反應(yīng)的方程式為:2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O;溶液變成藍(lán)色,根據(jù)碘的特性判斷實驗中加入了淀粉溶液;滴加淀粉溶液,淀粉遇到碘變藍(lán),
故答案為:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論(步驟2用
離子方程式表示)
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
  淀粉遇碘變藍(lán)
(2)由于氯酸鉀熱穩(wěn)定性差,加熱容易分解,所以食用時待食品熟后加入,
故答案為:防止KIO3分解;
(3)IO3-具有氧化性,在酸性條件下與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,
故答案為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;
(4)根據(jù)反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,以及I2+2S2O32-(無色)→2I-+S4O62-(無色),得出反應(yīng)的關(guān)系式IO3-~3I2~6S2O32-,
又n(Na2S2O3)=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol,
則IO3-~3I2~6S2O32-
1            6
n(IO3-)  0.00012mol
解得:n(IO3-)=
1
6
×0.00012mol=0.00002mol,
m(KIO3)=0.00002×214g/mol=0.00428g=4.28mg,
所以1kg食鹽中:m(KIO3)=10×4.28mg=42.8mg>40mg,
所以該食鹽合格,
 故答案為:5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O; 42.8;合格;
(5)電解法制KIO3中,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+,陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陰極PH增大,
故答案為:I--6e-+3H2O═IO3-+6H+; 增大.
點評:本題考查較為綜合,涉及電化學(xué)、離子方程式的書寫以及物質(zhì)含量的測定,解答時注意把握反應(yīng)的關(guān)系式,本題難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

閱讀材料

現(xiàn)代生活中,人們越來越注意到微量元素的攝入。對人體健康與發(fā)育有著至關(guān)重要作用的碘元素,也是一種微量元素,碘有極其重要的生理作用,人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi),甲狀腺是一種含碘的氨基酸,它具有促進體內(nèi)物質(zhì)和能量的代謝、促進身體生長發(fā)育、提高神經(jīng)系統(tǒng)的興奮性等生理功能,若缺少碘元素,會造成幼兒癡呆、發(fā)育不良、大脖子病等,給人類的智力與健康帶來極大的損害。

人體一般每日攝取0.1~0.2mg碘就可以滿足需要,正常情況下,人們通過食物、海產(chǎn)品以及含碘食鹽及其他含碘食品,即可攝入所需的微量碘。值得注意的是,人體攝入過多的碘也是有害的,不能認(rèn)為高碘食物吃得越多越好。

思考:(1)現(xiàn)代健康生活掀起的“綠色植物”熱潮中,海帶、紫菜等海草類越來越受到人們的青睞,原因是什么?從海藻灰中提取碘通常通入一定量的Cl2,然后用升華的方法將置換出的碘提純,有關(guān)的離子方程式是什么?

(2)居民食用鹽中一般加入一定量的碘酸鉀,而不加入碘化鉀,其可能的原因是什么?

(3)碘化鉀與KMnO4酸性溶液混合后,KMnO4酸性溶液紫紅色會褪去,①寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。②若是通過海藻灰提取碘時,會生成少量的 ICl和IBr在碘的碘液中,可以加入下列________試劑,使其中的碘完全游離出來。寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

A.CaO                               B.KMnO4                                  C.KI 

D.H2O                               E.酒精

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