8．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）．下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L^-1•min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$．

7．一定溫度下，A、B兩瓶乙酸的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則A、B兩瓶乙酸溶液中[H⁺]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并簡(jiǎn)述理由稀釋過(guò)程中乙酸電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)電離．

6．100mL6mol/L H₂SO₄跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�

A．

碳酸鈉（固體）

B．

水

C．

硫酸鉀溶液

D．

CH3COONa（固體）

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu
	C．	Mg與鹽酸的反應(yīng)：2Mg+2H+=2Mg2++H2↑
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

4．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉可保存在（　　）

A．

四氯化碳

B．

汽油

C．

煤油

D．

水

3．某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在甲中（填“甲”或“乙”）

2．按要求寫(xiě)出方程式：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
 ①碳酸氫鈉：NaHCO₃═HCO₃^-+H⁺
 ②醋酸：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式：
 ①K₂CO₃：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
 ②（NH_4））₂SO₄：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
 ③FeCl₃：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

1．有下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)SO₂ ③CH₃COOH  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水   ⑧BaSO₄  ⑨蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑩固態(tài)苛性鈉
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑧⑩（填序號(hào)） 屬于弱電解質(zhì)的是③（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H⁺五種微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

20．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．已知：
H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（kJ）為（　�。�

	A．	Q1+Q2+Q3		B．	0.5（Q1+Q2+Q3）
	C．	0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3		D．	1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

19．下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	84消毒液的有效成分是次氯酸鈉		B．	四氧化三鐵的俗稱(chēng)是磁性氧化鐵
	C．	氧化鐵的俗稱(chēng)是鐵紅		D．	氯氣的水溶液俗稱(chēng)是液氯