20．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．已知：
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（kJ）為（　　）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3D．1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

分析 利用蓋斯定律及3個(gè)已知熱化學(xué)方程式求出乙醇燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式，再求出0.5mol乙醇液體完全燃燒放出的熱量；

解答 解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律：①×3-②+③得到：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，所以0.5mol乙醇液體完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 ）KJ，
故選：D；

點(diǎn)評 本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算，注意化學(xué)方程式的處理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學(xué)生需要量取2.7 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1---2厘米處
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C．定容時(shí)仰視讀數(shù)
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鐵溶于氯化鐵溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．氨氣溶于醋酸：H++NH3═NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)溶于水中，化學(xué)鍵不發(fā)生改變的是（　�。�
A．氧氣B．氯化氫C．氯化鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，100mL 0.1mol•L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（　�。�
A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)
B．溶液中的離子濃度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
C．電離常數(shù)K（HY）＞K（HZ），水解常數(shù)K（Y-）＞K（Z-）
D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C．Mg與鹽酸的反應(yīng)：2Mg+2H+=2Mg2++H2↑
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了配制100mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量�、谶x剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制�、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、苡谜麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中�、菔拐麴s水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切．其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的一種方法是把被保護(hù)金屬作為陽極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
B．某一定條件下自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，若△S＜0，則該自發(fā)反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
C．改變條件，使化學(xué)平衡往正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
D．對于反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），減小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有一種不飽和醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCH2OH，請回答下列問題：
（1）寫出該化合物中官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羥基．
（2）推測該化合物可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④⑤⑥（填序號）．
①與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)  ②與溴水反應(yīng)  ③與H2反應(yīng)  ④與Na反應(yīng) ⑤燃燒反應(yīng)  ⑥催化氧化反應(yīng)
（3）下列物質(zhì)與CH2═CHCH2OH互為同分異構(gòu)體的是B（填序號）．
A．CH3CH2OH  B．  C．CH3CH═CHCH2OH   D．

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同步練習(xí)冊答案