11．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�

A．

脂肪

B．

纖維素

C．

氨基酸

D．

蔗糖

10．下列各組稀溶液：①氨水和硝酸銀 ②氯化鋁和氫氧化鈉 ③硫酸氫銨和氫氧化鋇 ④硝酸和碳酸鈉．只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別的是（　�。�

A．

③④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

②④

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣和水的反應(yīng)　Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	碳酸氫鈉水解　HCO3-+H2O═H3O++CO32-
	C．	碳酸鈉水解　CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
	D．	亞硫酸氫鈉與過量的Ba（OH）2溶液　HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

8．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確是（　　）

	A．	該溫度高于25℃
	B．	由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-10mol/L
	C．	加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
	D．	該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

7．上海世博會(huì)成為第一個(gè)“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)保科技成果轉(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會(huì)．

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O?CO+3H₂
（2）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）-→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．
請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（3）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)?min到10min，v（H₂）=0.11mol/（L•min）．
②下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}OH）}{nC{O}_{2}}$增大的是CD（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容再充入1mol CO₂
C．將H₂O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3mol H₂
E．將CH₃OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

6．已知碳在地殼中的含量不高，但是它形成的有機(jī)化合物卻數(shù)量眾多，烷烴就是其中的一類有機(jī)物：（1）寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成四氯甲烷的化學(xué)方程式：CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．
（2）下列屬于烷烴的是①④⑤屬于同分異構(gòu)體的是④⑤（填序號(hào)）
①CH₄   ②CH₂=CH₂   ③HC≡CH   ④CH₃（CH₂）₂CH₃  
⑤  ⑥ ⑦
（3）烷烴的通式C_nH_2n+2；相對(duì)分子量為86的烷烴的分子式C₆H₁₄，它共有5種同分異構(gòu)體，寫出其中含有四個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

5．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH-CHO，該有機(jī)物的官能團(tuán)是（寫名稱）碳碳雙鍵，醛基，1mol該有機(jī)物最多能與2mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．該有機(jī)物與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O，該有機(jī)物的加成聚合產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

4．固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆铝形镔|(zhì)中可用做固硫劑的有（　　）

A．

CaO

B．

P2O5

C．

NH4NO3

D．

Na2CO3

3．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH₄）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+4NH₃+2MgCl₂．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能/（kJ•mol-1）	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO₄^4-四面體；如圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp³，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO₃^2-．

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
	B．	原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價(jià)鍵
	C．	離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
	D．	金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高